Question

【題目】按要求填空：

（1）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答：

①A為____；C為____；（填元素名稱）

②D的一種氧化物和其氫化物反應(yīng)的化學方程式為____；

③寫出一種由以上四種元素組成的水溶液呈酸性的化合物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____；

④A和C組成的化合物的電子式為____，寫出其和水反應(yīng)的化學方程式____。

（2）下列變化①干冰的升華 ②燒堿熔化 ③金剛石熔化 ④氯化氫溶于水 ⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。

未發(fā)生化學鍵破壞的是____；(填序號，下同)僅發(fā)生共價鍵破壞的是_____。

Answer 1

【答案】H Na 2H2S+SO2=3S↓+2H2O H++OH-=H2O Na+[∶H]- NaH+H2O=NaOH+H2↑ ①⑤ ③④

【解析】

根據(jù)題中“短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等”可以知道A為H元素，則C為Na元素，故D為Si、P、S、Cl中的一種，由“C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍”可知，滿足3的倍數(shù)關(guān)系的是27，即D為S元素，則B為O元素，據(jù)此分析解答。

（1）①由分析可知，A為H，C為Na，故答案為：H；Na；

②D的氫化物為H2S，可與其氧化物SO2發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

③由該四種元素組成的酸性溶液的化合物是NaHSO4，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，二者發(fā)生反應(yīng)：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，離子方程式為：H++OH-=H2O。答案為：H++OH-=H2O；

④A和C組成的化合物是NaH，由Na+和H-構(gòu)成，是離子化合物，電子式為：Na+[∶H]-，其與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。故答案為：Na+[∶H]-；NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（2）①干冰的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有化學鍵的破壞；

②燒堿中存在離子鍵、共價鍵，熔化燒堿時，陰陽離子間的化學鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；

③金剛石是由原子構(gòu)成的，存在共價鍵，其熔化破壞了共價鍵；

④氯化氫是共價化合物，存在共價鍵，溶于水時，在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞；

⑤氧氣溶于水，是物理變化，沒有化學鍵的破壞；

⑥氯化銨是離子化合物，存在離子鍵和共價鍵，受熱分解時，陰陽離子鍵的化學鍵以及銨根離子中的共價鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵和共價鍵；

根據(jù)以上分析可知：未發(fā)生化學鍵破壞的是：①⑤；僅發(fā)生共價鍵破壞的是：③④；故答案為：①⑤；③④。