赤鐵礦石是我國(guó)鐵礦石資源的一種．其主要成分是Fe2O3，計(jì)算20t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少?lài)崳?/div>
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，根據(jù)氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量，再根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算出含鐵的質(zhì)量．
解答： 解：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，計(jì)算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵的質(zhì)量為20t×80%×
56×2
56×2+16×3
=11.2t．
答：20t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵的質(zhì)量為11.2t．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.5molNa2SO4中，Na+的質(zhì)量為（　�。�
A、6.02×1023
B、1mol
C、11.5g
D、23g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀所給信息填寫(xiě)以下空白．
（1）人教版（必修一）教材中有如下實(shí)驗(yàn)：取兩個(gè)相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如下表：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①放入蒸餾水木條燃燒
②放入Na2SiO3飽和溶液木條不燃燒
請(qǐng)據(jù)此回答設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是
 
．
（2）最近媒體報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)，分析產(chǎn)生氯氣的原因：（用離子方程式表示）
 
．
（3）取少量FeCl2溶液，按圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到的現(xiàn)象是
 
，與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
 
．
A．有銅無(wú)鐵    B．有鐵無(wú)銅　　C．鐵、銅都有  　D．鐵、銅都無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病，醫(yī)學(xué)上常用碳酸氫鈉，氫氧化鋁來(lái)制作胃藥．甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；
（3）遇酸或酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；
（4）胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)．
（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用．
（3）可溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中．并無(wú)氣體放出．向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色．求：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量．
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列各化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子反程式）
（1）鐵和水蒸氣的反應(yīng)
 

（2）鈉和水的反應(yīng)
 

（3）鋁和鹽酸的反應(yīng)
 

（4）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若該電池工作時(shí)，電路中有1mol 電子通過(guò)，則消耗了H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．
（3）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量
 
（增加、減少）
 
克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開(kāi)始時(shí)完全相同的狀態(tài)，則可以加入下列物質(zhì)中的
 
．
A．CuSO4溶液        B．CuCO3固體     C．CuO固體
D．Cu（OH）2固體    E．Cu固體         F． Cu2（OH）2CO3固體
（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解1000克飽和食鹽水，如果電路內(nèi)通過(guò)電子為2mol時(shí)，理論上可得到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加足量稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kpa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L溶液，關(guān)于這種溶液的敘述正確的是（　　）
A、所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
B、溶液中C（H+）=1/22.4 mol?L-1
C、溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于1/22.4 mol?L-1
D、溶液中水分子數(shù)與H+數(shù)之比為1：1

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