能源材料是當今科學研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源，必須解決

它的儲存問題。 C60（結(jié)構(gòu)見右圖）可用作儲氫材料。繼C60后，科學

家又合成了Si60、N60，它們的結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是

A．C60、Si60、N60都屬于新型化合物

B．C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體

C．N60結(jié)構(gòu)中只存在N-N單鍵，而C60結(jié)構(gòu)中既有C-C單鍵又有C=C雙鍵

D．已知金剛石中C－C鍵長154pm，C60中C－C鍵長140 ~145pm，故C60熔點高于金剛石

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（     ） 

   A．32g /mol    B．16g           C．32g          D．64g /mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


　汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當今社會急需解決的問題。為使汽車尾氣達標排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲：

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙

(1)下列有關(guān)說法正確的是________。

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B．O2、CO2、NH3都是非極性分子

C．每個N2中，含有2個π鍵

(2)CO的一種等電子體為NO+，NO+的電子式為         

(3)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4]，已知其中鎳為0價，鎳原子在基態(tài)時，核外電子排布式為_____________________；[Ni(CO)4]的配體是________，配位原子是________。

(4)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是________。

(5)為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復合氧化物催化劑。一種復合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個Sr2＋緊鄰的O2－有________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是

A．Cu、Ag、AgNO3溶液       B．Zn、Cu、稀H2SO4

C．Fe、Zn、ZnSO4溶液        D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空氣燃料電池放電時：

負極的電極反應式是 ；

正極的電極反應式是 。

（3）下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應是 。

②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平)，下列說法不正確的是

A．AgClO3是氧化產(chǎn)物                       

B．方程式的計量數(shù)依次為：10，5，5，9，1，10，1

C．反應轉(zhuǎn)移4mole-時生成標準狀況下22.4 L O2   

D．被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為9︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的應用不正確的是

A．碳酸氫鈉具有弱堿性，可治療胃酸過多 

B．氧化鎂熔點高，可做耐高溫材料

C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮    

D．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中c（OH—）/c（H+）=1×10—8，下列敘述正確的是                         

A．溶液中水電離出的c（H+）=10—10mol·L—1

B．溶液中c（H+）+c（A—）=0.1mol·L—1

C．與0.05mol·L—1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

       c（A—）> c（Na+）> c（OH—）> c（H+）

D．原溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH—）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進行反應：

H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：

實驗組

溫度

起始量

平衡量

達到平衡所需時間

H2O

CO

H2

CO

1

650℃

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min

2

900℃

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min

3

900℃

a

b

c

d

t

（1）①由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v( CO2) 表示的反應速率為__________。

②該反應在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為__________，該反應的逆反應為__________ (填“吸” 或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），

且t <3min，則a、b 應滿足的關(guān)系是__________。

（2）下圖1、2 表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)

（3）在850℃時，其平衡常數(shù)K = 1，850℃時在該容器中同時充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此時反應向__________(填“正反應” 或“逆反應”)方向進行，平衡時CO2的物質(zhì)的量為__________。

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