【題目】某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
(1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________。
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗,分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實驗條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實驗儀器及用品可自選。)
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表:
實驗內(nèi)容 | 實驗方法 | 實驗現(xiàn)象 |
驗證氧化性 | ____________ | ____________ |
驗證不穩(wěn)定性 | ____________ | ____________ |
【答案】250mL容量瓶 2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 8H2O+ 5O2↑ 滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色 偏高 取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入過氧化氫溶液(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液) 產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁(溶液變藍色) 取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用帶火星的木條檢驗(取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中) 產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)
【解析】
Ⅰ.(1)配制一定體積一定濃度的溶液要用容量瓶,由于要使用250 mL溶液,所以要使用250 mL容量瓶;
(2)高錳酸鉀溶液有強的氧化性,雙氧水有還原性,二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 8H2O+ 5O2↑;
(3)高錳酸鉀溶液是紫色的,當(dāng)其發(fā)生反應(yīng)后產(chǎn)生的Mn2+是無色的,因此當(dāng)過氧化氫恰好反應(yīng)完全時再加入高錳酸鉀,則溶液就由無色變?yōu)闇\紅色。所以判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色;
(4)n(KMnO4)=cV×10-3mol;則n(H2O2)=5/2n(KMnO4)=5cV×10-3/2mol。則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為10×(5cV×10-3/2×34g/mol)÷(10.00 mL×ρg/mL)= ;
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則高錳酸鉀溶液的體積偏大,按照此數(shù)據(jù)計算的過氧化氫的質(zhì)量就偏多,使測定結(jié)果偏高;
Ⅱ.驗證H2O2氧化性的方法是取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入過氧化氫溶液(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液)若產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁(溶液變藍色),就證明H2O2有氧化性;驗證H2O2不穩(wěn)定性的方法是取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用帶火星的木條檢驗(取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中),若產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生),就證明了H2O2不穩(wěn)定性。
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【題目】(1)中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。
①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于____(填字母)。
a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料
②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是____(填字母)。
a.銅 b.石墨 c.二氧化硅
③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____(填字母)。
a.石灰石 b.粗鹽 c.純堿
(2)營養(yǎng)均衡有利于身體健康。
①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為____、糖類和蛋白質(zhì)。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是____。
②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是____,甜味劑是___。泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果,是由于添加的酒石酸和___反應(yīng)釋放出了氣體。
(3)煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位,合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。
①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放,能夠減少____型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物,請列舉一種:_____。
②燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收CO2可制得碳銨(NH4HCO3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中,氮元素的質(zhì)量分數(shù)較高的是_____。
③煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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【題目】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如右圖所示,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是(設(shè)二者混合后體積為二者體積之和)
A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL
C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL
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【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計制備氮化鈣的實驗如下:
Ⅰ.氮化鈣的制備
(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。
(2)裝置A中每生成標(biāo)準狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。
(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。
(4)實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。
①點燃D處的酒精噴燈; ②打開分液漏斗活塞; ③點燃A處的酒精燈; ④停上點燃A處的酒精燈;⑤停止點燃D處的酒精噴燈
(5)請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________。
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【題目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè) Y 形管中放置的藥品組合符合要求的是( )
①Cu 和濃硝酸 ②CaO 和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸④高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 ⑤過氧化鈉和水 ⑥過氧化氫和二氧化錳
A. 全部B. ③⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥
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【題目】二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物,回答下列相關(guān)問題。
某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng):
i.2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H 1<0 其平衡常數(shù)為K1
ii.2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) △H2<0 其平衡常數(shù)為K2
(1)現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=_______(用K1、K2表示),反應(yīng)熱△H3=__________(用△H1、△H2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)ii的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s),10min時反應(yīng)ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2) =50%,則:
①10min內(nèi)υ(ClNO)=_________ ,平衡常數(shù)K2=___________;
②若其它條件不變,使反應(yīng)在恒壓條件下進行,平衡時NO2轉(zhuǎn)化率為α2(NO2),則:α1(NO2)______α2(NO2)(填“>”“<”或“=”)。
(3)若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性,下列有關(guān)吸收液中粒子關(guān)系正確的是______________。
a.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)
b.c(Na+) > c(HSO3-) =c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)
c.c(Na+) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)
d.c(OH-) +c(SO32-)=c(H2SO3)+c(H+)
(4)工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用,裝置如圖所示,則
①工作一段時間后,陰極區(qū)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”);
②寫出陽極的電極反應(yīng)式_______________________。
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H的含義表示正確的是
A. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H(中和熱)
B. NaOH(aq)+H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H(中和熱)
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H(燃燒熱)
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H(燃燒熱)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )
A.標(biāo)準狀況下,11.2 L H2O 中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.16 g O2與16 g O3含有的氧原子數(shù)目相等
D.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA
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【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖1所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
圖 1 圖2
(3)判斷反應(yīng)③△H____0; △S____0(填“>”“=”或“<”)在500℃、2L的密閉容器中,進行反應(yīng)③,測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol, 此時v(正)___v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知 c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如上圖2所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是_____________。
(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸.常溫條件下,將amol/L的CH3COOH與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________.
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