Question

11．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎，現(xiàn)向一密閉容器中充入N₂和H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（　�。�
N₂+3H₂$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH₃．

• A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃
• B． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
• C． N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• D． 單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN₂，同時(shí)增加3molH₂時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故B錯(cuò)誤；
C、N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，說明各物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN₂，同時(shí)增加3molH₂時(shí)，都反映的逆向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．