利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是

A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

B

解析試題分析：A． 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則形成Zn、Fe可以形成原電池，由于活動(dòng)性Zn>Fe，所以首先被腐蝕的是Zn,因此可減緩鐵的腐蝕，正確；B． 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可以形成原電池，由于活動(dòng)性Zn>Fe，所以首先被腐蝕的是Zn,在Fe上發(fā)生的是還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C． 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，則形成的是電解池，F(xiàn)e作電解池的陰極而被保護(hù)，故可減緩鐵的腐蝕，正確；D． 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成的是電解池，X極是陽(yáng)極，在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。
考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上圖流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有      、      （填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是      （填編號(hào)）。

A．50mL燒杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管
（2）①的X可選用（填化學(xué)式），其目的是      。加入氨水要過(guò)量的原因是       。
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是             。
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      （列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn)）：若固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)，則最終測(cè)量的結(jié)果       （“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（5）已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時(shí)水解的曲線如圖所示
。
對(duì)圖中a點(diǎn)的說(shuō)法正確的是     （填序號(hào)）。
①加適量NH4C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上。
②溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的C(H+)與c(OH－)乘積相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（  ）

A．甲池是原電池、乙池是電解池
B．通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化
D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑
B．鈀電極B連接的是電源的負(fù)極
C．鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N2+6e—+6H+==2NH3
D．當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有2.688L NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有A、B、C三塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；②A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極發(fā)生氧化反應(yīng)。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?br />A．A>C>B       B．B>C>A       C．C>A>B       D．A>B>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池作用。下面是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，NiO2是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中
C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
D．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu 
C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng) 
D．無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽(yáng)兩極生成氣體的體積比為1∶1的是(     )

A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是   (　　)

A．電路中通過(guò)電子mol B．n＝ 
C．溶液中H＋增加mol D．n＝ 

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