Question

用0.14mol·L^-1 的NaOH溶液測定未知濃度的H₂SO₄溶液，其實驗步驟如下：

（1）配制稀H₂SO₄溶液取10.00 mL 待測H₂SO₄溶液，配成1.00 L 稀H₂SO₄溶液。在配制過程中，應選用下列儀器中的     （用序號填空）。

1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒

（2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入       中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L^-1 的NaOH溶液進行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時，恰好使溶液      即可停止滴定。

（3）計算

根據(jù)上圖所示0.14mol·L^-1 的NaOH溶液的用量，計算稀釋前后H₂SO₄溶液的物質的量濃度       。

（4）堿式滴定管在注入0.14mol·L^-1 的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L^-1 的NaOH溶液，其結果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質的量濃度          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）滴定前，盛稀釋后H₂SO₄溶液的容器用水冼凈后，用H₂SO₄溶液潤冼，再準確量取20.00 mL 稀釋后的H₂SO₄溶液，并滴入數(shù)滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質的量濃度          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（6）滴定前，堿式滴定管內無氣泡，在滴定結束時，管內進入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時，未趕走氣泡，結果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質的量濃度          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

(1)34578      

(2) 錐形瓶      由無色變粉紅色，半分鐘不退色

(3)c_前（H₂SO₄）= 5.425 mol·L^-1 、c_后（H₂SO₄）= 0.05425 mol·L^-1        

(4) 偏高      

(5) 偏高       

(6)偏低

解析:

略