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13．下列說法中正確的是（　�。�
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵
D．蔗糖和麥芽糖的組成都是C12H22O11，水解產物均含有葡萄糖

分析 A、石油裂解的目的是獲得乙烯；
B、油脂屬于酯類，是高級脂肪酸和甘油形成的酯類；
C、甲烷中無碳碳單鍵；
D、蔗糖和麥芽糖均為二糖，均能水解出2mol單糖．

解答 解：A、石油裂解的目的是獲得乙烯等短鏈的烯烴，不能獲得氯乙烯，故A錯誤；
B、油脂屬于酯類，是高級脂肪酸和甘油形成的酯類個，故油脂水解為高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；
C、甲烷中無碳碳單鍵，故并不是所有的烷烴中均存在碳碳單鍵，故C錯誤；
D、蔗糖和麥芽糖均為二糖，均能水解出2mol單糖，其中蔗糖水解出葡萄糖和果糖，麥芽糖水解出2分子的葡萄糖，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了石油裂解的產物、糖的水解產物以及油脂的結構，應注意的是烷烴中不一定有碳碳單鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量．它是堿金屬元素中最重的元素，已知其21個同位素都有放射性．根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（　�。�
A．在已知元素中具有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
C．氧化物對應的水化物是極強的堿D．其單質的熔點比金屬鈉的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加鐵的量
B．將容器的體積縮小一半
C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大
D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．常溫下，有一PH=12的NaOH溶液100ml，欲使它的PH降為11．
（1）如果加入蒸餾水，就加入900ml
（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，應加入1000ml
（3）如果加入0.008mol•L-1的HCl溶液，應加入100ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途，可做新型水處理劑、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al（OH）3在工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝如圖：

回答下列問題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應．試寫出MoO3與Na2CO3反應的化學方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質有Na2MoO4、Na2AlO2和過量的Na2CO3；檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價鐵．
（3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過測溶液的pH來調控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”）．
（4）利用鋁熱反應可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3．寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30g Na2CO3（足量），經上述實驗操作后，最終得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶體，則廢鉬催化劑中鉬元素的質量分數(shù)為9.60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如表：
實驗方案實驗現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與熱水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
2．向Na2S溶液中滴加新制的氯水B．產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應C．反應不十分強烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒
4．鎂帶與2mo1•L-1的鹽酸反應D．劇烈反應，產生可燃性氣體
5．鋁條與2mo1•L-1的鹽酸反應E．生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
6．向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的：驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律．
（2）實驗儀器：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等．
（3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號和字母）：
實驗方案實驗現(xiàn)象有關化學方程式
（4）實驗結論：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．
（5）請用物質結構理論簡單說明具有上述結論的原因：Na、Mg、Al、S、Cl原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對最外層電子的吸引力依次增強，失電子能力減弱，得電子能力增強．
（6）請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期另外兩種主族元素性質的遞變規(guī)律．
（7）本周期單核離子半徑最小的粒子的符號是Al 3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，硫元素的化合價為+4的是（　�。�
A．Na2SO4B．SO2C．Na2SD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5 molO2中約含有6.02×1023個O原子
B．1 mol H2SO4的質量是98g/mol
C．0.5 molNa2CO3中含有1.5 mol CO32-
D．H2SO4的摩爾質量為98g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．兩燒杯中生成氫氣的平均速率甲大于乙
B．甲燒杯中的酸過量
C．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
D．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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