溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，請你進行以下探究．
探究Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振蕩．
圖序裝置圖所盛試劑實驗現(xiàn)象
1A是
 
B是
 
 
2C是
 
 
如圖（鐵架臺、酒精燈略）固定實驗裝置后，將試管水浴加熱，驗證取代反應(yīng)的產(chǎn)物．觀察到
 
現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
 
；
探究Ⅱ：為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是有
 
生成．請你設(shè)計兩種不同的方法分別檢驗該氣體，并在表中指定位置填寫裝置所盛試劑的名稱（試劑任選）和實驗現(xiàn)象．
考點：溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：（1）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成物乙醇、溴化鈉都溶于水；
（2）溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故需要檢驗的是有乙烯生成；
方案1：乙烯能夠使酸性高錳酸鉀褪色；
方案2：乙烯能夠使溴的四氯化碳溶液褪色．
解答： 解：（1）在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振蕩．溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，水浴加熱后，溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇與溴化鈉，反應(yīng)方程式為：CH3CH2Br+NaOH
H2O
△
CH3CH2OH+NaBr；生成物乙醇、溴化鈉都溶于水，當(dāng)溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)；
故答案為：溶液分層消失；CH3CH2Br+NaOH
H2O
△
CH3CH2OH+NaBr；
（2）溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故需要檢驗的是有乙烯生成；
方案1：乙烯能夠使酸性高錳酸鉀褪色，
方法是：將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的試管，酸性KMnO4溶液褪色；
方案2：乙烯能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，
方法是：將生成的氣體直接通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管，溴的四氯化碳溶液褪色；
故答案為：乙烯，水、酸性高錳酸鉀溶液、A處有氣泡產(chǎn)生，B處溶液褪色，溴的四氯化碳溶液，C處溶液褪色．
點評：本題考查鹵代烴的性質(zhì)、反應(yīng)原理的探究、實驗方案的設(shè)計等，難度較大．要注重學(xué)生分析和解決問題能力的培養(yǎng)．
練習(xí)冊系列答案
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兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中屬于非極性分子的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（　�。�
A、原子數(shù)B、體積
C、質(zhì)子數(shù)D、質(zhì)量

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用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
（1）MgCl2
（2）K2S．

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“雷雨肥莊稼“的方程式是
 
．

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KMnO4是常用的強氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)，即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導(dǎo)致KOH消耗量
 
 （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為
 
．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是
 
．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度的方法是：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液產(chǎn)生黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）已知常溫下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工業(yè)上調(diào)節(jié)PH沉淀廢水中的Mn2+，當(dāng)pH=10時，c（Mn2+）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
 
（填序號）．
（2）已知25C° 時，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11．有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol?L-1三種溶液的pH由大到小順序為
 
（請用序號填空）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
 
、
 
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：
 

（3）有濃度均為0.1mol?L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，（請用序號填空） 三種溶液的pH由大到小的順序為
 
；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為
 
；
（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：
 
，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時，此時c（Ag+）=
 
mol/L（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時以CrO2-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下．
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.69.0----
沉淀完全時的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）流程中兩次使用了H2O2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=8時，被除去的離子是
 
；調(diào)節(jié)溶液的pH＞11時，被除去的離子是
 
．
（3）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？
 
．
（4）流程圖中“□”內(nèi)的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時，下列說法正確的是（　　）
A、碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)
B、碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)
C、該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜
D、碳原子要向外界環(huán)境釋放能量

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