下列有機物中含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是            
A．甲苯（苯）B．淀粉（葡萄糖）C．苯甲酸（苯酚）D．溴苯（溴）
D
試題分析：A．甲苯與苯都不能跟NaOH反應，互不相溶，不能除去雜質(zhì)。錯誤。B．淀粉和葡萄糖都能溶解于水中，由于葡萄糖不能與NaOH發(fā)生反應。所以不能達到除去雜質(zhì)的目的。錯誤。C．苯甲酸和苯酚都能與NaOH發(fā)生反應得到容易溶于水的物質(zhì)，所以不能達到除雜的目的，也不能采用分液法分離。錯誤。D．溴苯不能溶于水，而溴單質(zhì)與NaOH發(fā)生反應得到NaBr、NaBrO都是容易溶于水的物質(zhì)，因此可以除雜，也可以采用分液法分離。正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是
A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2
B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D．用BCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論。
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質(zhì)量維持不變。小組經(jīng)過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學式為                    。
Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO3；。
②．CuO、SO2和O2；
③．CuO、SO3和SO2；
④．CuO、SO3、SO2和O2
小組經(jīng)過激烈討論，認為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是                   
查閱資料：①SO3為無色晶體，熔點16．6℃，沸點44．8℃。
②SO2，熔點:－72．4℃，沸點:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。
Ⅲ．實驗探究：
小組按下圖所示安裝好實驗裝置。

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進行的操作是                          。
D裝置的作用是                    。
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質(zhì)試管加熱。一會兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。
Ⅳ．實驗結(jié)果分析：
（1）小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應該為猜想④。但有一個同學提出質(zhì)疑，他認為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3。他的依據(jù)涉及的化學方程式是                                        。于是，小組同學經(jīng)討論決定，再增加一個裝置E，你認為該裝置應加在          （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實驗，證明了產(chǎn)物中確實存在SO3。你認為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論？                                      。
（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學方程式為不定方程式，存在無數(shù)種配平情況，經(jīng)過慎密地分析，他們認為只要能確定某些物質(zhì)的計量數(shù)之比，即可確定該化學方程式。如已知SO2與SO3的計量數(shù)之比，就能確定該化學方程式。若設SO2與SO3的計量數(shù)之比為x，請寫出配平后的化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                    
（2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的               。
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是         。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO4是否已有部分氧化的方法是                                           。
（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。請補充化學方程式：
TiOSO4 +    ＝H2SO4 + H2TiO3↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②           。
（3）沉淀反應的離子方程式是                                                      。
（4）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有       。FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致FeC2O4的產(chǎn)率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、       、洗滌可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作             (寫出一種用途)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）某同學從網(wǎng)絡上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽。該同學欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量。查閱資料得知草酸（H2C2O4）是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性；草酸鈣（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸。請回答下列問題：
（1）該學生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為            。
（2）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成預期現(xiàn)象和結(jié)論。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：調(diào)節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液。
①出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中     
                         。
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并將產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中。
②                        。
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液。
③                        。
（3）欲準確測定菠菜中草酸鹽的含量
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽全部轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來置于燒杯中，用過量的稀硫酸完全溶解后，溶液轉(zhuǎn)入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25．00mL該溶液于錐形瓶中，用0．0100mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。KMnO4滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為    。
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42－計算）的質(zhì)量分數(shù)為（可以只列式不化簡）      。
③誤差分析: 下列操作會使測定結(jié)果偏高的是       。
A．配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
B．錐形瓶未干燥就加入待測液進行滴定
C．未用標準液潤洗就加入標準液開始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
E．滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2014屆山西省山大附中高三下學期第一次月考化學試卷）
下列實驗中，為實現(xiàn)實驗目的而必須除雜的是：
 
實驗
除雜試劑
實驗目的
①
電石與水反應
CuSO4溶液
用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性
②
CH3CH2Br與NaOH溶液共熱
HNO3溶液
用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
③
淀粉與稀H2SO4水浴共熱
NaOH溶液
用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性
④
C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃
NaOH溶液
用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應
A．只有①②③      B．只有①②④      C．只有②③④      D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有I－
C
用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應
火焰呈黃色
原溶液中有Na＋、無K＋
D
滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制備無機高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過濾；
Ⅲ．溶液進行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。
（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是        。
（2）驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為         。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀時
1．5
3．4
6．3
完全沉淀時
2．8
4．7
8．3
 
①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應的離子方程式是        。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是        。
（4）該工業(yè)流程存在缺點，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應方程式是        。
（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進行的操作是       。
（6）在步驟Ⅳ中，若該反應生成166 g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是         。

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