【題目】在－50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關－50℃時離子積的敘述中正確的是(　　)

A. 離子積為1.0×10－15

B. 離子積為1.0×10－30

C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大

D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數(shù)值也隨之增大

【答案】B

【解析】

A、此溫度下c（NH4+）=c（NH2-）=1×10-15molL-1，則離子積K=c（NH4+）·c（NH2-）=1×10-30（molL-1）2，A錯誤；

B．根據(jù)A中分析可知B正確；

C．在液氨中加入NaNH2晶體，NH2-的濃度變大，平衡逆向移動，但溫度不變K不變，C錯誤；

D、在液氨中加入NH4Cl晶體，則c（NH4+）將增大，溫度不變K不變，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”，實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案，其中t3 <t2 <t1：

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

（℃）

溶液顏色褪至無色所需時間（s）

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

①

0.10

2.0

0.01

4.0

25

t1

②

0.20

2.0

0.01

4.0

25

t2

③

0.20

2.0

0.01

4.0

50

t3

請回答：

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉移_______mol電子。當觀察到紫色剛好褪去，參加反應的H2C2O4和KMnO4的物質的量之比為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。

（2）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為t1=40s，忽略混合前后溶液體積的變化，這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。

（3）根據(jù)表中的實驗②和實驗③數(shù)據(jù)，可以得到的結論是__________________________。

（4）該小組同學根據(jù)經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖a所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應當如圖b所示：

該小組同學根據(jù)圖b所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是__________________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

（℃）

向試管中加入少量固體

溶液顏色褪至無色所需時間（s）

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

④

0.20

2.0

0.01

4.0

50

_____

t4

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

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【題目】淀粉、核酸、脂肪、蛋白質共有的化學元素是:

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A. 在0~a范圍內，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法不正確的是

A. 放電時，負極反應式：Li－e－ =Li+

B. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗標準狀況下11.2 L O2

C. 放電時，隨外電路中電子的轉移，水性電解液中離子總數(shù)減少

D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液

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【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A. 常溫下，HA電離常數(shù)為1.0×10-6

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)

C. 點③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)

D. 從點①到點③的滴定過程中，水的電離程度不變

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A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－

B. 所用鹽酸的物質的量濃度為0.4 molL﹣1

C. CO2體積不再改變時，溶液中的溶質為NaCl

D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為1：2

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