【題目】離子晶體是常見的晶體類型。請回答以下問題:

(1)離子晶體中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一,配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系:

已知在某AB型離子化合物中,A+離子的半徑為84pm,B-離子的半徑為140pm。分析以上信息,與A+離子配位的所有B-離子,在空間構(gòu)成的立體形狀為_______。

(2)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體,其中熔點較高的為________ (填化學(xué)式),原因是________

(3)向疏酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后,每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子,導(dǎo)致溶液由藍色變?yōu)樽仙。該四配位離子的結(jié)構(gòu)式為_______

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。在K3C60晶胞中,C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu),每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為__________。

(5)H和Mg能形成一種離子型儲氫材料,晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示:

則該晶體中Mg的配位數(shù)是______,其化學(xué)式為________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞的體積為__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】 正八面體 Cu2O 氧離子半徑小于硫離子半徑,Cu2O的晶格能大于Cu2S 100% 6 MgH2

【解析】(1) 在AB中,A+離子的半徑為84pm,B-離子的半徑為140pm,,從題給圖中可知配位數(shù)為6,與氯化鈉相同,已知NaCl中陰離子周圍的6個陽離子在空間圍成的立體形狀為正八面體,同理AB晶體中與陰離子配位的6個陽離子在空間構(gòu)成的立體形狀為正八面體;(2) 因為氧離子半徑小于硫離子半徑,所以Cu2O的晶格能大于Cu2S,因此氧化亞銅的熔點比硫化亞銅的高;(3) 乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N有孤電子對,Cu2+提供空軌道,根據(jù)信息每個Cu2+可與兩個形成四配位離子,結(jié)構(gòu)式為;(4) C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu),位于頂點和面心,個數(shù)為8,根據(jù)化學(xué)式K3C60,K+的個數(shù)為12,K+位于空隙中,晶胞中被占據(jù)的空隙百分比為100%;(5)根據(jù)晶胞體心中的Mg原子可知,Mg的配位數(shù)是6;根據(jù)均攤法計算,晶胞中有8個Mg,4個H,故其化學(xué)式為MgH2;已知該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞的體積為V=

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列物質(zhì):氫氟酸;H2SO4;燒堿溶液;④Na2CO3固體;氧化鈣;HNO3,其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 ( )

A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥

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【題目】苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,可采用苯乙腈()為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如右圖(加熱和夾持儀器略去)。已知苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,易溶于乙醇。

在250mL三口瓶A中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸和幾片碎瓷片,加熱至100℃,再緩緩滴入46.8g苯乙腈,然后升溫至130℃,發(fā)生反應(yīng):

+2H2O+H2SO4+NH4HSO4

請回答:

(1)甲同學(xué)提出為使反應(yīng)物受熱均勻,可以采取水浴加熱。老師否定了這個建議,原因是_______。

(2)乙同學(xué)提出裝置中缺少溫度計,溫度計水銀球的合理位置是_______

(3)本實驗采用了滴液漏斗。與普通分液漏斗相比,滴液漏斗的優(yōu)點是_______

(4)反應(yīng)結(jié)束后需先加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______,分離出苯乙酸的操作是_______

(5)提純粗苯乙酸最終得到19g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是_____%(結(jié)果保留整數(shù))。

(6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30min,過濾。濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體。此步驟中用到乙醇的作用是______;寫出此步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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【題目】下列各組溶液混合時,相互滴加的次序不同,現(xiàn)象也不同的是(  )

A.氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液B.氫氧化鈉溶液與鹽酸

C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸D.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液

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【題目】已知某有機物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請結(jié)合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____;M是比A少一個CH2原子團的芳香族化合物,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且M在所有的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜信號種類最少,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)A→B的反應(yīng)類型為_______

(3)B→C的化學(xué)方程式為_______。

(4)C→E的化學(xué)方程式為_______

(5)D、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________。

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【題目】幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1

B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1

C. 由圖可知,甲烷的燃燒熱為779.7 kJ·mol-1

D. 通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標準生成焓,由圖可知,CH4(g)的標準生成焓為+74.8 kJ·mol-1

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【題目】某實驗小組用MgBr2稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和溴單質(zhì),實驗流程如下,下列說法不正確的是

A. 步驟①中的NaOH溶液,可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替

B. 步驟②可用硫酸酸化,發(fā)生的離子反應(yīng)為5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O

C. 步驟③包含過濾、洗滌等操作,可用AgNO3溶液檢驗是否洗滌干凈

D. 經(jīng)步驟③④,溶液1和溶液2的主要成份是相同的,但濃度上有較大差異

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【題目】標準狀況下,往一定量的NaOH固體中,逐滴加入1.00 mol·L1NH4HSO4溶液充分反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生的NH3NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(假設(shè)生成的NH3全部逸出),請計算:

(1)X的值為______________。

(2)NaOH的物質(zhì)的量為______________。

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