(15分,除標明外,其余每空2分)物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應:(t-BuNO)22(t-BuNO)
(1)當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol·L-1時,實驗測得20℃時的平衡轉化率(α)是60%。20℃時上述反應的平衡常數(shù)K= 。
(2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉化率 (填“增大”“不變”或“減小”)。已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.70mol·L-1,若將反應溶劑正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始濃度相同,則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率 (填“大于”“等于”或“小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。
(3)實驗測得該反應的ΔH=+50.5kJ·mol-1,活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是 (填字母)。
(4)該反應的ΔS (填“>”“<”或“=”)0。在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(5)通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系如圖所示,請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線
科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市秦安縣高三第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 檢驗蔗糖水解產物中的葡萄糖 | 取1 mL 20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制Cu(OH)2,加熱 |
B | 除去乙烷中混有的少量乙烯 | 將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中 |
C | 驗證Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀 | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入幾滴1 mol/L MgCl2溶液,生成白色沉淀,再加入幾滴1 mol/L FeCl3溶液 |
D | 硅酸膠體的制備 | 向Na2SiO3溶液(飽和溶液1 : 2用水稀釋)中加入幾滴酚酞,再逐滴滴入鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液紅色變淺并接近消失 |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省皖北協(xié)作區(qū)高三3月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
三聚氯氨是叫種重要的精細化工產品,廣泛用于制造農藥、染料、炸藥、醫(yī)藥等工業(yè)。目前工業(yè)上生產三聚氯氰的反應原理為:
下列有關說法正確的是
A.三聚氯氰中C1的化合價是+1
B.該反應中NaCN被還原
C.三聚氯氰分子中既含鍵又含健
D.36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023個原子
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省上饒市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分) Ⅰ.已知向含有淀粉的 酸性溶液滴加溶液的過程中,溶液的顏色先變藍色,然后褪色,發(fā)生的離子反應如下:
①( )( )=( )( )( )( )
②
回答下列問題:
(1)寫出①反應的離子反應方程式 .
(2)根據(jù)①②反應寫出還原性粒子由強到弱的順序 .
(3)溶液剛好褪色時,則消耗的溶液的體積為 .
(4)預測已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的現(xiàn)象 .
Ⅱ.在密閉容器中,將碳酸氫鈉和過氧化鈉的混合粉未加熱至250,使其充分反應最后測得殘余固體中兩種化合物的組成分別為和,且試回答下列問題
(1)反應后中固體的成份及其物質的量是: .
(2)原混合物中碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質的量分別為: .
(3)反應后容器氣態(tài)物質成分及其物質的量是: .
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省上饒市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
類推是一種重要的學習方法,但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤的結論,下列類推結論正確的是
A.的熔沸點比高,則的熔沸點比高
B.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰
C.能溶于溶液,則能溶于溶液
D.甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應,則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下面是生產生活中的常見有機物的分子式結構(簡)式或名稱:
⑦CH3COOH;⑧硬脂酸甘油酯;⑨蛋白質;⑩聚乙烯。
下列有關說法正確的是
A.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩
B.投入鈉能產生H2的有⑤⑦⑧⑨
C.屬于高分子材料的有⑧⑨⑩
D.含碳量最高有毒常溫下為液體且點燃時有濃的黑煙的是①
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省無錫市高三期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的方法之一,流程如下:
已知:Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化,Na2S2O3·5H2O在35 ℃以上的干燥空氣中易失去結晶水。
(1)甲研究小組設計如下吸硫裝置:
①寫出A瓶中生成Na2S2O3的化學方程式________________________。
②裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果,B中試劑可以是________,表明SO2未完全被吸收的實驗現(xiàn)象是 。
③為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,可采取的合理措施是 。(寫出一條即可)
(2)從濾液中獲得較多Na2S2O3·5H2O晶體的實驗操作依次為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,______________,______________。
(3)乙研究小組將二氧化硫氣體和氯氣同時通入足量氫氧化鈉溶液中,小組成員認為吸收液中肯定存在Cl-、OH-和SO42 -,可能存在SO32 -或ClO-。為探究該吸收液中是否存在ClO-,進行了實驗研究。請你幫助他們設計實驗方案。(限選實驗試劑:3 mol·L-1 H2SO4溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、溴水、淀粉KI溶液)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省無錫市高三期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關化學用語表達正確的是
A.碳酸氫根離子的水解方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.聚丙烯的結構簡式:
C.鉀原子的結構示意圖:
D.甲烷分子的比例模型:
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