18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA
B．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C．標準狀況下，V L水含有的氧原子個數(shù)約為$\frac{V}{22.4}$NA
D．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移NA個電子

分析 A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合乙醇的分子結構分析；
B、依據(jù)過氧化氫有少量分子電離，但那是極少數(shù)，絕大多數(shù)還是以過氧化氫分子形式存在，陰離子只是微量分析；
C．標準狀況下水不是氣體；
D．Fe2+與足量的H2O2發(fā)生反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2mol的亞鐵離子參加反應轉(zhuǎn)移2mol的電子，則1mol Fe2+參與反應轉(zhuǎn)移1mol的電子，根據(jù)N=nNA，分析求解；

解答 解：A、4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，1mol乙醇分子中有6個氫原子，其中含有5個C-H鍵，一個O-H鍵，所以0.1mol乙醇分子中含0.5molC-H鍵，故A錯誤；
B、34gH2O2物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子為過氧根離子，但過氧化氫是弱電解質(zhì)，電離程度很少，所以陰離子一定小于1mol，故B錯誤；
C．標準狀況下水不是氣體，不能依據(jù)標準狀況下氣體摩爾體積計算得到物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．Fe2+與足量的H2O2發(fā)生反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2mol的亞鐵離子參加反應轉(zhuǎn)移2mol的電子，則1mol Fe2+參與反應轉(zhuǎn)移1mol的電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是質(zhì)量和物質(zhì)的量的換算來計算微粒數(shù)目的計算判斷，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質(zhì)也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置．
（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑②③（填序號）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）請在圖中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱，固定儀器省略不畫．
（4）你認為該裝置的不足之處是在A和B之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應、未設計一個防倒吸裝置（任寫2條）．
Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點燃的條件下即可與二氧化硅反應；③金屬硅化物與稀硫酸反應生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃．
他們在實驗報告中記錄著：“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾，洗滌，干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右．”
（5）該小組“實驗室制硅”的化學方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花：的原因是金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH4可自燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結論描述正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象結論
A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）待測試液中可能含鈉元素
B向某無色溶液中通人過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiO32-
C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2
D向NaOH溶液中滴加少量MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種元素，其中前四種為短周期主族元素，后兩種為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期；C原子核外所有p軌道全滿或半滿；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；E是前四周期中電負性最小的元素；F在周期表的第七列．請根據(jù)以上相關信息，回答下列問題．
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族ds 區(qū)，其基態(tài)原子有25種運動狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應．
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方最密堆積．若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8qv94d49^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，Na+向電極1移動
B．電池工作一段時間后停止，溶液pH值不變
C．電極1發(fā)生的電極反應為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
D．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時陽極會得到19.2g純銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A
D．D點溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗對應的現(xiàn)象與結論均正確的是（　�。�
選項實驗解釋或結論
A用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，無k+
B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應
C向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色溴不溶于油脂
D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知NH3在O2中燃燒可以生成 N2和H2O，下列說法正確的是（　　）
A．微粒半徑大小比較：r（N3-）＞r（O2-）
B．N元素與氧元素形成的化合物只有五種
C．在該反應條件下，NH3的還原性弱于的H2O還原性
D．在該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于反應2SO2+O2?2SO3．下列說法錯誤 的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加快反應速率
B．增大O2的濃度可使SO3的濃度減小
C．降低溫度可以減小反應速率
D．增大SO2的濃度可以增大反應速率

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