【題目】下列關(guān)于168O的敘述正確的是（ ）
A.質(zhì)量數(shù)為8
B.質(zhì)子數(shù)為8
C.中子數(shù)為16
D.電子數(shù)為16

【答案】B
【解析】解：168O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，中子數(shù)=16﹣8=8．
故選：B．
原子符號(hào)AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過(guò)程如下：

（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為 ，次氯酸鈉的電子式是________。

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4 、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如圖所示：

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 �？裳h(huán)使用的物質(zhì)是 。

（5）計(jì)算Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的________倍，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．糖類化合物也可稱為碳水化合物

B．維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收

C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽(yáng)極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．b電極為正極

B．電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋

D．電解過(guò)程中，陰、陽(yáng)極還分別產(chǎn)生少量的O2和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)＝ ；(用如圖中出現(xiàn)的字母表示)

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))；

a．H2的濃度減少

b．CH3OH的物質(zhì)的量增加

c．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

(2)對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L· min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為 。

(3)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是 ；bc過(guò)程中改變的條件可能是 ；

(4)若增大壓強(qiáng)時(shí)，將反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c—d處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：X+Y 2Z 影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

Al2O3

CO2

B

KOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

H2SO3

CaCl2

CuO

SO2

D

Na2CO3

HNO3

CaCO3

MgO

SO3

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