Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
• B、在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
• C、在2mL紫色的CoCl₂溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍(lán)色；在測(cè)定某些反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，可以用分光光度計(jì)對(duì)于某些有顏色的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行比色分析，根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物或生成物濃度的關(guān)系換算成反應(yīng)物或生成物在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度來計(jì)算反應(yīng)速率
• D、制備摩爾鹽時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．滴定管有“0”刻度，位于滴定管上方；
B．正確的做法是向兩只試管中各加入2ml乙醚，再分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性；
C．氯化鈷溶液中存在如下平衡 CoCl₄^2-（藍(lán)色 ）+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺（粉紅色 ）+4Cl^-，當(dāng)溶液中加入濃鹽酸，由于氯離子濃度增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色；
D．蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止，放置冷卻，得（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶體；

解答： 解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，否則會(huì)產(chǎn)生誤差，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗，如果潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致濃度偏大，故A正確；
B．應(yīng)向兩只試管中各加入2ml乙醚，向其中一支試管加入1ml無水乙醇，向另一支試管加入1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，開始鈉在液面下，后上浮，都有氣泡產(chǎn)生，但苯酚中產(chǎn)生的氣泡快，說明苯酚羥基上氫原子的活潑比乙醇活潑，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈷溶液中存在如下平衡 CoCl₄^2-（藍(lán)色 ）+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺（粉紅色 ）+4Cl^-，當(dāng)溶液中加入濃鹽酸，由于氯離子濃度增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，在測(cè)定某些反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，可以用分光光度計(jì)對(duì)于某些有顏色的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行比色分析，根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物或生成物濃度的關(guān)系換算成反應(yīng)物或生成物在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度來計(jì)算反應(yīng)速率，故C正確；
D．將蒸發(fā)皿置于水浴上蒸發(fā)、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止，放置冷卻，得（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶體，不能將溶液全部蒸干，以防得不到（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶體，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、常見儀器特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意滴定管中“0”刻度位置，滴定管的感量等，都是易錯(cuò)點(diǎn)，知道莫爾鹽的制取方法．