8．在溶液中能大量共存的一組離子（　　）
A．K+、SO42-、Ba2+B．Na+、Ca2+、Cl-C．H+、OH-、NO3-D．H+、Na+、CO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故C不選；
D．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氣體體積的敘述正確的是

A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少（　　）kJ．
A．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有關說法正確的是（　�。�
A．丁烷的一氯代物有5種B．丙烷分子中所有原子共平面
C．符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴D．以上說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗．

（1）圖Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，實驗中溫度計指示的溫度變化及其原因是升高；鋅與稀硫酸反應是放熱反應．
（2）圖Ⅱ?qū)嶒灥膶嶒灛F(xiàn)象如表，請完成相應實驗現(xiàn)象的解釋．
 實驗現(xiàn)象解釋原因
 Cu片上產(chǎn)生了大量氣泡Zn、Cu構(gòu)成原電池，H+在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣
溫度計指示的溫度無明顯變化反應中的化學能主要轉(zhuǎn)化成了電能
（3）若將圖中的Cu片替換為Fe片，則Fe片上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（也可表示為）是一種重要的藥物中間體，現(xiàn)欲通過如下途徑合成：

已知：①R-CN$\stackrel{H′/{H}_{2}O}{→}$R-COOH
②
③G（分子式為C5H8Br4）中氫原子的化學環(huán)境均相同．
試根據(jù)上述各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系，回答下列有關問題：
（1）合成該藥物中間體所使用的有機原料的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO、（BrCH2）2C（CH2Br）2．
（2）反應⑥的化學方程式：；該反應的類型是取代反應或水解反應．
（3）若以F和某溴代烷烴X為原料合成化合物HOOC--COOH，則X的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（3）H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（4）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm-3，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為135$\sqrt{3}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．某研究性學習小組同學對由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進行實驗，測得實驗如圖所示．
已知：Ⅰ．所測氣體體積為標準狀況
Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol•L-1．
（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液一定是酸性
B．標況時，水本身電離出的c（H+）=1×10-13的溶液，可能是0.1mol•L-1的鹽酸或0.1mol•L-1的NaOH溶液
C．BaSO4難溶于水，是強電解質(zhì)
D．NH3•H2O的水溶液導電，所以NH3是電解質(zhì)

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