20℃時(shí)將0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)到2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

A．15s       B．20s        C．40s      D．48s

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是
Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水

（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）相同條件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH
 
+
4
）
小于
小于
（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH
 
+
4
）．
（3）如圖1所示是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
Ⅰ
Ⅰ
（填寫(xiě)序號(hào)），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小
NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小
；
②20℃時(shí)，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO
 
2-
4
）-c（NH
 
+
4
）-3c（Al3+）=
10-3mol?L-1
10-3mol?L-1
（填數(shù)值）．
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是
a
a
點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

20℃時(shí)將0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)到2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是


  1. A.
    15s
  2. B.
    20s
  3. C.
    40s
  4. D.
    48s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃時(shí)將0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)到2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

A．15s       B．20s       C．40s      D．48s

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣西桂林十八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：單選題

20℃時(shí)將0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)到2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

A．15s B．20sC．40sD．48s

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