氯化鈷溶液中存在下列平衡：CoCl42-(藍(lán)色)Co2+(粉紅色)+4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是

A．由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色 B．紅色加深

C．由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色 D．藍(lán)色加深

 

C

【解析】

試題分析：向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液中氯離子濃度增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液的顏色由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，答案選C。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小

B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

D．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對(duì)分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強(qiáng)，⑤密度。其中不變的是

A．②④ B．③④ C．③⑤ D．①③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省沭陽(yáng)縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示，回答下列問(wèn)題：

⑴P和Cl2反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式 。

⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學(xué)方程式 。

⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為 (“放”或“吸”) 熱反應(yīng)。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5的△H3，則△H3 △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”) 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省沭陽(yáng)縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變(△H)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省沭陽(yáng)縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過(guò)程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法中正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。

B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率

C．采用催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達(dá)過(guò)渡態(tài)，故明顯加快

D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省無(wú)錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 。

（2）鋅極為 極，電極反應(yīng)式為 ；銅極為 極，電極反應(yīng)式為 ；石墨棒C1為 極，電極反應(yīng)式為 ；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值 。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。

（3）當(dāng)C2極析出224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量 （增加或減少） g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3則ΔH3= kJ·mol-1。

（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4 6 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在 ； pH=8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 。

②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是 (寫(xiě)離子方程式)。

（4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)時(shí),可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。

①酸性氣體是 (填化學(xué)式)

②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，熔點(diǎn)58℃，沸點(diǎn)208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：

（1）制備過(guò)程中。需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在25~30℃，說(shuō)明該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。如溫度過(guò)高時(shí)，則可采用 措施。

（2）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是。

（3）結(jié)晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物�！闉V裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、（填儀器名稱）。

（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，用95%乙醇重結(jié)晶即得查爾酮晶體，可通過(guò)法來(lái)判斷原料是否反應(yīng)完全以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性。

 

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