下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體
B、分液操作中，將下層液體放入一燒杯后，再將上層液體繼續(xù)放入另一燒杯中
C、蒸發(fā)KNO3溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)即停止加熱，用余熱蒸干剩余的水分，獲取KNO3晶體
D、蒸餾操作中，溫度計(jì)水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A、過濾時(shí)不能攪拌；
B、下層液體從下口流出，上層液體應(yīng)從分液漏斗上端口倒出；
C、當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)即停止加熱，用余熱蒸干剩余的水分即可，防止晶體濺出；
D、溫度計(jì)水銀球部位應(yīng)位于支管口處．
解答： 解：A、過濾時(shí)不能攪拌，以防濾紙破裂，溶液漏出，故A錯誤；
B、分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體應(yīng)從分液漏斗上端口倒出，故B錯誤；
C、當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)即停止加熱，用余熱蒸干剩余的水分，防止晶體濺出，故C正確；
D、蒸餾時(shí)測量的是餾分的溫度，溫度計(jì)水銀球部位應(yīng)位于支管口處，故D錯誤．
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了幾種常見實(shí)驗(yàn)的基本操作，難度不大，要注意利用實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)和實(shí)驗(yàn)步驟來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B、氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小
C、氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減
D、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題：
I、下列方法適用于實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的是
 

a、固態(tài)氯化銨加熱分解              b、向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
c、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱    d、固體氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱
II、為了在實(shí)驗(yàn)室中利用工業(yè)原料制各少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（圖中夾持裝置均已略去）．

實(shí)驗(yàn)操作如下：
①檢查裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e．在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量的稀硫酸．打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生．在F出口處收集到氫氣并檢驗(yàn)其純度．
②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶c，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示．氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅．
③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通入氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅．
請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
用方程式解釋F中溶液變紅的原因
 

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象為
 
，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大．此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是
 
，C中氣體的主要成分為．
 
．
（3）為什么用酒精燈加熱反應(yīng)管E-段時(shí)間后再打開彈簧夾b
 

（4）為什么F裝置不用防倒吸的裝置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．已知：室溫下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+

完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
，D裝置的作用是
 
．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是
 
．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和
 
，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱
 
．
（5）寫出檢驗(yàn)C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法
 
．
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強(qiáng)弱不同的一元酸與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的速率不同，同時(shí)測定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)組裝了兩套如圖所示的簡易實(shí)驗(yàn)裝置．
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00mL 1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶（除去表面氧化膜、表面積相同），并固定于塑料桿末端；
⑤同時(shí)將塑料桿向下移動，使鎂帶浸入酸中至反應(yīng)完全．
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請根據(jù)上述步驟回答下列問題：
（1）用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：
 
．
（2）量取10.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時(shí)，所用的儀器是
 

（填下列各項(xiàng)序號字母）
A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL堿式滴定管
（3）步驟④中，理論上稱取的鎂帶質(zhì)量不能少于
 
g．
（4）步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是
 
；實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
．（5）步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時(shí)若俯視讀數(shù)，對計(jì)算該條件下的氣體摩爾體積影響為
 
（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）
（6）為保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是
 
（填序號字母）．
A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
（7）若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì)，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為
 
L?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式硫酸鐵Fe（OH）SO4對水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如圖所示：

已知：Fe3+沉淀完全時(shí)的pH=3.1，F(xiàn)e2+沉淀完全時(shí)的pH=9.7
（1）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：
 
，
 
．
（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成
 
沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動的角度分析原因是
 
 
．
（3）氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色．寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式：
 
．
（4）流程圖中的“系列操作”包括
 
，
 
，過濾，洗滌，烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能使溴水褪色；在一定條件下，A的苯環(huán)上發(fā)生一鹵代反應(yīng)時(shí)只能產(chǎn)生兩種一鹵代物；A的相對分子質(zhì)量較D的相對分子質(zhì)量大18；B與過量的銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C是一種蛋白質(zhì)；D能使溴水褪色．A在一定條件下還能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

請回答：
（1）A物質(zhì)的苯環(huán)上兩種取代基的位置關(guān)系是
 
（填“鄰”、“間”或“對”）A物質(zhì)分子中含氧官能團(tuán)是
 
（填結(jié)構(gòu)簡式）．C溶液中加入濃硝酸并加熱會有
 
色沉淀產(chǎn)生．
（2）填寫表格
反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)條件
②
 
 
A→B
 
 
（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）D生成E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）D的一種同分異構(gòu)體符合：苯環(huán)和各官能團(tuán)均保持不變，苯環(huán)上取代基的數(shù)目、位置和化學(xué)式也不改變．符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、無色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
B、使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L真空的密閉容器（恒容）中，已知容器中的反應(yīng)為N2O4（g）?2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．每間隔20s對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如下表，請回答：
020406080
c（N2O4）mol?L-10.100a0.050cd
c（NO2）/mol?L-10.0000.060b0.1200.120
試填空：
（1）20s時(shí)N2O4的濃度a=
 
，在0s～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
；表中b
 
c
 
d（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
 
，若對該平衡混合氣體進(jìn)行加熱，則其平均相對分子質(zhì)量將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在相同條件下，往原平衡體系中再通入0.2mol NO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的NO2物質(zhì)的量為
 
．
A．大于0.12mol，小于0.24mol
B．等于0.24mol
C．大于0.24mol，小于0.32mol
D．等于0.32mol．

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同步練習(xí)冊答案