Question

Na₃N是離子化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，下列敘述正確的是（　�。�

• A、Na₃N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽
• B、在Na₃N與水的反應(yīng)中，Na₃N作還原劑
• C、Na⁺與N^3-的電子層結(jié)構(gòu)不同
• D、Na⁺的半徑大于N^3-的半徑

Answer 1

分析：A．Na₃N與足量鹽酸作用，根據(jù)與水的反應(yīng)，可知生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽；
B．該化合物與水反應(yīng)生成NaOH和NH₃可知是氮化納發(fā)生的劇烈的水解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；
C．Na⁺和N^3-離子核外電子數(shù)相同；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�

解答：解：A．根據(jù)與水反應(yīng)的產(chǎn)物，可知Na₃N與鹽酸反應(yīng)Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，生成氯化鈉和氯化銨，故A正確；
B．Na₃N與水的反應(yīng)為：Na₃N+H₂O=NaOH+NH₃↑，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)沒變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Na⁺和N^3-離子核外電子數(shù)都是10，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故C錯(cuò)誤；
D、Na⁺和N^3-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故Na⁺的半徑小于N^3-的半徑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子半徑的大小比較、氧化還原反應(yīng)、對信息的提取能力等，主要考查學(xué)生對信息應(yīng)用的能力，難度不大．