Question

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固體混合物共40g，把它們加強熱到質量不再減輕，冷卻后稱重為33.8g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產生CO₂在標準狀態(tài)下體積為4.48L．回答：
（1）原混合物中NaHCO₃的質量是______g，原混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)為______
（2）如果將反應后的溶液蒸干，最終得到固體的質量是______．

Answer 1

解：（1）設混合物中有NaHCO₃的質量為x，Na₂CO₃的質量為y，NaCl的質量為（40g-x-y），
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168g 106g 62g
x 40g-33.8g=6.2g
x==16.8g，
生成的質量為m（Na₂CO₃）==10.6g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g 22.4L
m 4.48L
m==21.2g
即：10.6g+y=21.2g，
y=21.2g-10.6g=10.6g，
所以原混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)為：=26.5%，
故答案為：16.8；26.5%；
（2）原混合物中NaCl的質量為40g-16.8g-10.6g=12.6g，
又：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g 117g
21.2g m（NaCl）
m（NaCl）==23.4g，
所以，將反應后的溶液蒸干，最終得到固體的質量是：23.4g+12.6g=36g，
故答案為：36g．
分析：（1）加熱時，只有NaHCO₃分解，根據(jù)質量的變化可計算NaHCO₃的質量以及生成的Na₂CO₃的質量，根據(jù)CO₂在標準狀態(tài)下體積可計算加熱后總的Na₂CO₃的質量，減去NaHCO₃分解生成的
Na₂CO₃的質量即可得原混合物中Na₂CO₃的質量，進而計算質量分數(shù)；
（2）將反應后的溶液蒸干，最終得到固體的為NaCl，根據(jù)質量守恒結合方程式計算．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意物質的變化，從質量守恒的角度分析．