【題目】銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是：

A. Ag2O電極是正極

B. 電子由Zn電極流出，經(jīng)過KOH溶液流入Ag2O電極

C. Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2

D. 溶液中OH－向負(fù)極移動

【答案】B

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)，可知Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2，Ag2O為電池的正極。

A. Ag2O電極是正極，A正確；

B. 電子由電池負(fù)電極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流入電池正電極，B錯誤；

C. Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2，C正確；

D. 根據(jù)電池的負(fù)極方程式可知，溶液中OH－向負(fù)極移動，D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為_______________。

（2）已知電離能：I2（Ti）＝1310kJ/mol，I2（K）＝3051kJ/mol。I2（Ti）＜I2（K），其原因為________。

（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為_____，碳原子的雜化類型_____。

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有___________（填字母標(biāo)號）。

a．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價鍵 e．氫鍵

（4）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如上圖所示，該陽離子化學(xué)式為________，陰離子SO42—的空間構(gòu)型為____。

（5）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

﹣24.1

38.3

155

沸點/℃

136.5

233.5

377

分析 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是：_____。

（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm．（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔 點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應(yīng)生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中 制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設(shè)計實驗并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）裝置E中儀器X的名稱為 ______。

（2）裝置的連接順序是A __________（每個裝置限用一次）。

（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是 ________.。

（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______。

（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是: _______。

（6）測定殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1 mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2 mL.。

①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。

②求殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（用含m、V1和的代數(shù)式表示）。

③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結(jié)果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)。

（1）一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl __P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）由大到小的順序為___。

（2）100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積固定為10 L的反應(yīng)室，如果5min達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則H2的反應(yīng)速率v(H2)=____。100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：____。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2

C．容器的壓強(qiáng)恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2）

（3）為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有____(填編號)。

A．升高溫度 B．縮小容器體積

C．再充入CH4氣體 D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于合成氨工業(yè)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列說法正確的是（ ）

A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能

B.使用鐵觸媒作為催化劑對Q值的大小無影響

C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率

D.反應(yīng)采用高溫條件，可以用勒夏特列原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（ ）

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)

（1）1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2_________mol。（精確到0.1）

（2）CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)

設(shè)CH4同時和H2O(g)及O2(g)反應(yīng)。1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的取值范圍為________。

（3）CH4和H2O(g)及富氧空氣（O2含量較高的空氣）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

氣體

CO

H2

N2

O2

體積(L)

25

60

15

2.5

計算該富氧空氣中O2和N2的體積比，V(O2)：V(N2)＝________。

（4）若CH4和H2O(g)及(3)題中的富氧空氣混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體中V(H2)：V(N2)＝3：1（合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H2O(g)和富氧空氣的體積比為_______。

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