如圖表示反應(yīng)2 SO2(g)+ O2(g)  2 SO3(g)  △H＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是

A．t1時(shí)減小了SO2 的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．t1時(shí)增加了SO2 和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如右圖所示：
（1）水樣中一定含有的陰離子是
SO42-，CO32-
SO42-，CO32-
，其物質(zhì)的量濃度之比為
1：2
1：2
．
（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．
（3）由B到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為
40ml
40ml
．
（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在？
是
是
（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是
≥0.6mol/L
≥0.6mol/L
．（若K+不存在，則不必回答該問(wèn)）．
（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：
取少量水樣與試管中，向試管中加入過(guò)量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú)Cl-存在
取少量水樣與試管中，向試管中加入過(guò)量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú)Cl-存在
．（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
-622.2
-622.2
kJ?mol-1．
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自發(fā)進(jìn)行的原因是
△H＞0，△S＜0
△H＞0，△S＜0
．
③用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．
（2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理．已知：H2SO4═H++HSO
 
-
4
；HSO
 
-
4
??H++SO
 
2-
4
．用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O
 
2-
8
，S2O
 
2-
8
水解可以得到H2O2．寫出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
．
（3）氧化鎂處理含NH
 
+
4
的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2；
Mg（OH）2+2NH
 
+
4
?Mg2++2NH3?H2O．
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是
升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
．
②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是
氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染
氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染
．
（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL；②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是
2 800cV
2 800cV
mg?L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有
 
（填序號(hào)）．①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}　⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示如圖．請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-═H2O
 
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)
 
（4）試列舉出三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO
 
2-
4
═BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（3個(gè)）：
①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO數(shù)學(xué)公式、NO數(shù)學(xué)公式的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱：試劑1為_(kāi)_____，試劑2為_(kāi)_____．
（2）控制試劑4的加入量的方法是______．
（3）加入過(guò)量試劑3的目的是______．
（4）操作①的名稱是______，在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是______（填操作名稱）．
（5）寫出加入試劑4后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省成都市玉林中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO、NO的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱：試劑1為_(kāi)_____，試劑2為_(kāi)_____．
（2）控制試劑4的加入量的方法是______．
（3）加入過(guò)量試劑3的目的是______．
（4）操作①的名稱是______，在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是______（填操作名稱）．
（5）寫出加入試劑4后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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