Question

（2012?洛陽一模）下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

• A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  加熱  .

  2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• D．在101 kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及燃燒熱的定義來判斷；
B、根據(jù)熱量與物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，以及可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)來解答；
C、根據(jù)中和熱的定義來解答；
D、根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量與熱量之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答；

解答：解：A、因燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，一般H→H₂O（l），C→CO₂，S→SO₂，由熱化學(xué)方程式的書寫方法可知甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、因N₂+3H₂?2NH₃是可逆反應(yīng)，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉容器中不能完全反應(yīng)，若完全反應(yīng)放出的熱量大于19.3 kJ，故B錯(cuò)誤；
C、因在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，所以H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D、2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，則4gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6熱量，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，物質(zhì)的質(zhì)量與熱量之間的關(guān)系以及燃燒熱的定義，注意概念的運(yùn)用，難度不大．