【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用;卮鹣旅鎲栴}:

(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下:

已知:乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為____。

②操作a____。

③再生回收液的成分是____。

(3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測定時(shí),取20. 00mL過氧化氫樣品,加入過量硫酸酸化,用0. l000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗10. 00mL,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___,該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為______。

【答案】BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O21:1萃取分液有機(jī)溶劑乙基蒽醌2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O0.1250mol/L

【解析】

(l)易溶于水的BaO2和稀硫酸反應(yīng)生成H2O2BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;(2) ①根據(jù)反應(yīng)原理可知,蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣,根據(jù)雙氧水的化學(xué)式可知,原料的物質(zhì)的量之比為1:1;②加入蒸餾水后進(jìn)行操作a得到稀雙氧水和再生回收液,根據(jù)流程原理再生回收液應(yīng)該為乙基蒽醌,故操作是將乙基蒽醌從水中分離出來,應(yīng)采用萃取分液;③再生回收液的成分是有機(jī)溶劑,乙基蒽醌;(3)雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià),O元素由-1價(jià)升高到0價(jià),根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,根據(jù)反應(yīng)可計(jì)算,樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 常溫常壓下,5.6 g N2CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA

C. 0.2 mol FeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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【題目】A、B、CD四種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次增大,A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(提示:10電子微粒是指該微粒(包括分子、原子、離子)有10個(gè)電子,如H2O、OH-Na+、Mg2+、CH4、NH4+、NH3等)

1)試寫出它們的元素符號(hào):

A________,B___________C__________,D___________。

2)甲、乙、丙、丁是含有以上元素中的一種或幾種組成的10電子微粒;

①甲為分子,且能刻蝕玻璃,則甲的化學(xué)式為______

②乙為氣體,且遇到無色酚酞溶液變成紅色,則乙的化學(xué)式為_______

③丙為陽離子,丁為陰離子,且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質(zhì)也是10電子微粒,請(qǐng)寫出該反應(yīng)方程式___________

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【題目】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是 (  )

A. 加熱氯化銨 B. 氯化氫溶于水

C. 水通電分解 D. 干冰升華

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【題目】下列各組離子能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是( )

A.K、Na、SO42-NO3-B.OH、Na、Cl、SO42-

C.Ba2、K、ClSO42-D.K、NH4+、HCO3-、Cl

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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程,下列有關(guān)說法正確的是

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClNH4Cl

B. ①粗鹽提純中除去雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+、SO42-時(shí),必須先除Ca2+后除SO42-

C. 在工段③、、⑤中,溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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【題目】下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( )

A. 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2NaClB. Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O

C. C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD. 2FeO+4H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

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【題目】填寫下列空白:

(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):________

(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第________縱行.

(3)A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),

請(qǐng)回答下列問題:寫出A、B兩種元素的符號(hào):A________,B________.B在周期表中位置是 ________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A. 用通入氧氣點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO雜質(zhì)

B. 用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3

C. 用激光筆照射可區(qū)分氡氧化鐵膠體與氯化鐵溶液

D. 用排水集氣法收集二氧化氮?dú)怏w

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