丙烯可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂單體．如圖反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略．

已知：
RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
+2H2C=CH2
一定條件

+2H2C=CH2
一定條件

（1）DAP樹(shù)脂單體的分子式為
 
．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，B→C的反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量為162，1H核磁共振有3個(gè)信號(hào)．寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
A．能與NaOH溶液反應(yīng)
B．苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（6）以丙烯為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出制備硝化甘油的合理流程圖，注明試劑和條件．注：合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：D和C反應(yīng)生成甲醇和DAP樹(shù)脂單體，根據(jù)題給信息知，D、C兩種物質(zhì)一種是醇、一種是酯，根據(jù)流程圖知，A、D中含有苯環(huán)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C是CH2=CHCH2OH，A被酸性高錳酸鉀氧化然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E的相對(duì)分子質(zhì)量為162，1H核磁共振有3個(gè)信號(hào)，苯和丙烯發(fā)生對(duì)位加成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B和甲醇反應(yīng)生成丙烯醇和乙酸甲酯，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH=CH2，再結(jié)合題目分析解答．
解答： 解：D和C反應(yīng)生成甲醇和DAP樹(shù)脂單體，根據(jù)題給信息知，D、C兩種物質(zhì)一種是醇、一種是酯，根據(jù)流程圖知，A、D中含有苯環(huán)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C是CH2=CHCH2OH，A被酸性高錳酸鉀氧化然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E的相對(duì)分子質(zhì)量為162，1H核磁共振有3個(gè)信號(hào)，苯和丙烯發(fā)生對(duì)位加成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B和甲醇反應(yīng)生成丙烯醇和乙酸甲酯，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH=CH2，
（1）根據(jù)DAP樹(shù)脂結(jié)構(gòu)式知其分子式為C14H14O4，故答案為：C14H14O4；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH=CH2，則B中官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基，B和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成C，故答案為：碳碳雙鍵、酯基；取代；
（3）通過(guò)以上分析知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（4）D和C發(fā)生取代反應(yīng)生成甲醇和DAP樹(shù)脂單體，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的同分異構(gòu)體符合下列條件，能與NaOH溶液反應(yīng)說(shuō)明含有羧基、酯基或酚羥基，苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基位于相鄰位置，且都是羧基或酯基，符合條件的同分異構(gòu)體有，
故答案為：；
（6）丙烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成3-氯丙烯，3-氯丙烯和溴加成生成1，2-二溴-3-氯丙烷，然后和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，丙三醇和濃硝酸在加熱、濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成硝化甘油，其流程圖為，或者丙烯和氧氣、乙酸反應(yīng)生成乙酸丙烯酯，乙酸丙烯酯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3COOCH2CHBrCH2Br，CH3COOCH2CHBrCH2Br在加熱條件下和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成甘油，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝化甘油，其流程圖為，
答：合成流程圖為或．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷和合成，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以DAP單體為突破口采用逆向方法進(jìn)行推斷，注意結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷，同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某幾種離子，甲，乙兩同學(xué)共同進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白色沉淀生成．
②將①過(guò)濾得到的白色沉淀洗滌再分成兩份，一份加鹽酸沉淀不溶解．另一份加NaOH溶液發(fā)現(xiàn)沉淀能完全溶解．
③另取0.5L溶液慢慢滴加入某濃度鹽酸，其產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量和所加鹽酸體積關(guān)系如圖所示．
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，原溶液中一定存在的離子是
 
，將一定存在的陰離子及物質(zhì)的量濃度填表（可不填滿(mǎn)也可補(bǔ)充）
陰離子種類(lèi)
物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（2）原溶液中可能存在的離子是
 
．
為了檢驗(yàn)該離子是否存在你的設(shè)計(jì)的方案是：
 
．
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：
 
．
（4）甲、乙兩同學(xué)分析溶液加鹽酸產(chǎn)生沉淀情況得出A-B生成沉淀為兩種，到底哪種離子先和鹽酸反應(yīng)生成沉淀爭(zhēng)執(zhí)不下，他們查閱有關(guān)資料：H2CO3的電離常數(shù)：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，H2SiO3的電離常數(shù)：K1=1.7×10-10，K2=1.6×10-12，HAlO2的電離常數(shù)：K=6.3×10-13，Al（OH）3的電離常數(shù)：Kb1=1.4×10-9，
根據(jù)③中實(shí)驗(yàn)結(jié)合資料按照反應(yīng)順序逐步書(shū)寫(xiě)出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
O→A：
 
．
A→B：
 
．
B→C：
 
．
C→D：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時(shí)能作干燥劑的物質(zhì)等．請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母代號(hào)）
 
．
（3）在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí)，應(yīng)注意①
 
②
 
③
 
．
（4）若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測(cè)定結(jié)果將
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”），其原因是
 
．
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的
 
．
①裝置漏氣       ②濃鹽酸已變成稀鹽酸    ③所選儀器容積太大
④漂白粉已全變質(zhì)   ⑤e接f                ⑥d接f．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液不用其它試劑就能區(qū)別開(kāi)的是（　�。�
A、BaCl2溶液和稀H2SO4
B、NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、K2CO3溶液和稀H2SO4
D、KI溶液和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D的溶液，分別含有下列陰陽(yáng)離子的各一種，且不重復(fù)．已知A溶液為黃色，含0.01mol的A溶液與含0.01mol的B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再逐滴加入D溶液，白色沉淀最后轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀．將C溶液滴在pH試紙的中部，顯藍(lán)色．
陽(yáng)離子K+、Fe3+、Ag+、Ca2+
陰離子Cl-、I-、CO32-、NO-3
試按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）D的電子式為：
 
．
（2）C溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="xjpykkr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式為：
 
．
（4）25℃時(shí)，在100mL 0.1mol/L的A溶液中，通入NH3，當(dāng)溶液的pH=3時(shí)，A的金屬離子全部沉淀．計(jì)算該沉淀的Ksp=
 
．（離子的濃度為1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全）
（5）加熱固體B可分解為金屬單質(zhì)與兩種氣體，且一種為紅棕色．則1mol B分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（6）控制適合的反應(yīng)條件，A溶液與D溶液反應(yīng)可設(shè)計(jì)成如圖所示的裝置．則該裝置為
 
（填“原電池”或“電解池”），乙燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．試回答下列問(wèn)題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？
 
（選填“是”或“否”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是
 
；上述制備TiO2的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)是硫酸、鐵和
 
．
（3）二氧化鈦與氯氣、過(guò)量焦炭反應(yīng)生成TiCl4和
 
氣體．
（4）反應(yīng)TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：
 
．
（5）寫(xiě)出鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦的化學(xué)方程式：
 
．
（6）如果取鈦鐵礦A噸，生產(chǎn)出鈦B噸（不考慮損耗），計(jì)算鈦鐵礦中鈦的含量（用A、B字母表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是
 
．在SO2還原Fe3+的反應(yīng)中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，在這一系列操作中沒(méi)有用到的玻璃儀器有
 

A．燒瓶    B．酒精燈    C．漏斗    D．燒杯    E．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

（1）銅和濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置．先關(guān)閉彈簧夾
 
（填a或b或c），再打開(kāi)彈簧夾和
 
（填a或b或c）才能使NO2氣體充滿(mǎn)②試管．
（4）當(dāng)氣體充滿(mǎn)②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管．應(yīng)如何操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

（1）其反應(yīng)原理是碳碳雙鍵斷開(kāi)而不是斷開(kāi)單鍵，要驗(yàn)證這一原理，可采取
 
的方法．
（2）“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”不屬于取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)三種基本有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，通過(guò)觀察，你認(rèn)為“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”更接近這三種基本有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種？
 
．

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