亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是(　　)

①NO�、贜O2　③HNO3�、躈2　⑤NH3

A．①③                            B．①②④

C．①④⑤                          D．全部

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置�？捎^察到下層液體呈紫色

D

驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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已知有機(jī)物A—F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：

（1）A中的含氧官能團(tuán)有___________________(寫名稱)，A的分子式為______________。

（2）A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是_________________。

（3）C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_________________。

（4）F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_________________。

（5）A的同分異構(gòu)體R，具有如圖所示的性質(zhì)。請(qǐng)寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）。

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中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的幾種

①金屬鈉②硫單質(zhì)③NH3④Na2CO3⑤NH4Cl

A．2    B．3    C．4    D．5

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掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)。

(I)(1)中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A+B→C+D+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)。

若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。

①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

②某探究性學(xué)習(xí)小組利用右圖中所列裝置實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成。則b瓶溶液的作用是_________，該溶液還可以用_____________試劑代替。

③裝置d中所盛溶液是__________。

(II)下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙是常見的氣體單質(zhì)。氣體C與氣體D相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及水已略

去)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出C的電子式：___________________________。

(2)E是_______化合物(填“共價(jià)”或“離子”，含有的化學(xué)鍵為__________________。

(3)寫出B和丙生成A的離子反應(yīng)方程式_________________________________________。

(4)工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO2，寫出反應(yīng)成酸式鹽的離子方程式：

______________________________________________________________________。

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根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是                               

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋>Br2

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 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說法中，不正確的是     (　　)

A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

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鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料。回答下列問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第     周期、第    族；PbO2的酸性比CO2的酸性      （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為                            ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是                ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                       ，這樣做的主要缺點(diǎn)是                   。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值        。

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下列電離方程式的書寫正確的是                                       (     ) 

A．CuCl2 ＝ Cu + Cl2↑　　　B．Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-

C．H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-　　D．Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH

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