Question

足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后收集到SO₂和H₂共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為多少克？請寫出詳細(xì)計算過程；
（2）是否能計算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？若能，請計算出結(jié)果；若不能，請說明理由．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知，n（Zn）=n（SO₂+H₂），根據(jù)n=

V

Vm

計算SO₂和H₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算消耗Zn的質(zhì)量；
（2）由方程式可知n_{參加反應(yīng)}（H₂SO₄）=n（ZnSO₄）+n（SO₂），不能確定SO₂、H₂各自物質(zhì)的量，無法計算參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）SO₂和H₂共2.24L，二者物質(zhì)的量之和=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知，n（Zn）=n（SO₂+H₂）=0.1mol，故反應(yīng)消耗Zn的質(zhì)量=0.1mol×65g/mol=6.5g，
答：反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為6.5g．
（2）發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，可知n_{參加反應(yīng)}（H₂SO₄）=n（ZnSO₄）+n（SO₂），不能確定SO₂、H₂各自物質(zhì)的量，無法計算參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量，
答：不能，原因是不能確定SO₂、H₂各自物質(zhì)的量．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，難度中等，注意（1）中根據(jù)方程式進(jìn)行計算，也可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．