下列各組順序排列正確的是

    A．密度：Na > K > Li                  B．熱穩(wěn)定性：HCl > H2S > H2O

C．酸性：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3        D．離子半徑：F -> A13+ > CI –


【知識點】元素周期表  E2 E4

【答案解析】A  解析:A、堿金屬同主族由上到下密度依次增大，故A正確；B、氫化物熱穩(wěn)定性由非金屬性決定，故B錯誤；C、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，故C錯誤；D、Cl-比F –和A13+多一個電子層，故半徑大，所以D錯誤；

【思路點撥】本題主要依據(jù)元素周期表考查了非金屬性、離子半徑等知識，難度不大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。

（1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     

                                                                             ；

（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子。回答下列問題：

（1）C、D、E中第一電離能最大的是            （填元素符號），X的價電子排布式為

                 。

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈        形。該分子的中心原子的雜化方式為             。

（3）A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體,

圖1
 
其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）。則1molA的這

種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為            。

（4）X元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖2所示

的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為        ，

如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為

NA，則計算此單質(zhì)的密度表達式為        g/cm3

圖2
 
（不必化簡）。                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)葡萄糖的敘述中，錯誤的是(　　)

A．能加氫生成六元醇

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能被氧化為CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物：①CH2OH(CHOH)4CHO；②CH3CH2CH2OH；③CH2===CHCH2OH；④CH2===CH—COOCH3；⑤CH2===CH—COOH中既能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是(　　)

A．③⑤        B．①③⑤        C．②④       D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是

X

Y

Z

W

  A. W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍

  B.單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z

  C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y

  D. Y 、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.用某種酸處理高嶺石時，會得到一種沉淀，該沉淀由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，它的化學(xué)式為XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A. 離子半徑：Y2+>W-          B. 原子半徑：X>Y>Z>W

C. 單質(zhì)沸點：X>Y>Z>W            D.四種元素的簡單離子均能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3－占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中Cl－占據(jù)

的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為    (　　)

A．2∶1          B．3∶2         C．5∶2             D．5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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