物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是( )
A.在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性
B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5
【知識點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì);氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算 D4 B3
【答案解析】D 解析:鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性,根據(jù)原子守恒和電子守恒,1mol鋅失去2mol電子,生成1mol鋅離子,由于生成硝酸鋅,則其結(jié)合的硝酸根離子是2mol,則剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被還原為N2O就得到2mol電子,硝酸沒有全部反應(yīng),則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1:5,加入金屬鐵還會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。
【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的氧化性知識,注意電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)中的運(yùn)用,難度不大,但是是易錯(cuò)試題。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )
①NaHCO3 ②(NH4)2S、跘l(OH)3 ④NH4Cl
⑤H2N—CH2—COOH、轈H3COOH
A.①②③ B.①②④⑤
C.⑤⑥ D.①②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究小組對離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列說法中錯(cuò)誤的是
A.根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于m
B.根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等
C.根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論
D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出:R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產(chǎn)物, H2O是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
、三氟化氮(NF3)是無色無味氣體,它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得:4NH3+3F2===NF3+3NH4F。下列說法正確的是
A、NH4F的還原性比NH3強(qiáng)
B、NF3的氧化性比F2強(qiáng)
C、該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3
D、該反應(yīng)中得到1 mol NF3時(shí),轉(zhuǎn)移6 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在離子濃度都為0.1 mol/L下列溶液中,加入(或通入)某物質(zhì)后,發(fā)生反應(yīng)先后順序正確是
A.在含F(xiàn)e3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入鋅粉:Cu 2+、 Fe3+、H+
B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、SO32-
C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH-、AlO2-、SO3-
D.在含F(xiàn)e 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe3+、NH4+、H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
寫出符合要求的化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式_______________________________。
(2)用苯制備硝基苯的化學(xué)方程式____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制備N2,下列說法正確的是( )
A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B.NH4Cl中的氮元素被還原
C.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于它的說法正確的是( )
A.維生素A是一種酚
B.維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元
C.維生素A的一個(gè)分子中有3個(gè)雙鍵
D.維生素A的一個(gè)分子中有30個(gè)氫原子
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