Question

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

 
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若將CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,則溶液中2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據(jù)生成NaF所對(duì)應(yīng)的酸為HF，生成NaClO所對(duì)應(yīng)的酸為HClO，生成Na₂CO₃所對(duì)應(yīng)的酸為HCO₃^－，生成NaHCO₃所對(duì)應(yīng)的酸為H₂CO₃，酸性：HCO₃^－＜HClO ＜H₂CO₃＜HF，所以，三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HClO＜H₂CO₃＜HF，錯(cuò)誤；B、0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺) =" 0.2" mol·L^-1，將CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,此時(shí)CO₂過(guò)量，反應(yīng)生成了NaHCO₃，此時(shí)，溶液的體稱(chēng)沒(méi)有變，溶液中的鈉離子的濃度仍然為：c(Na⁺) ="0.2" mol·L^-1，根據(jù)電荷守恒有：c(Na⁺) + c(H⁺) =" c" (HCO₃ˉ) + 2 c (CO₃^2-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H⁺) = c(OHˉ)，則c(Na⁺) =" 2" c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)= 0.2mol·L^-1，錯(cuò)誤；C、根據(jù)水解方程式：ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ，水解的平衡常數(shù)表為；  從上表可知常溫下濃度為0.1 mol·L^-1 NaClO溶液的pH=9.7，則pOH=4.3，c(OHˉ) = 10^－4.3，所以，，正確；D、向NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)NaClO + HF =" NaF" + HClO，溶液中生成等物質(zhì)的量的NaF和HClO，由于HClO為弱酸，不完全電離，存在著電離平衡：HClOH⁺ + ClOˉ，同時(shí)，溶液中也還存在著NaF的水解平衡，但是終究水解程度是很微弱的，所以溶液中應(yīng)該是c(Na⁺)＞c(Fˉ) ＞c(HClO)＞c(H⁺＞c(OHˉ)，故D不正確。
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液，粒子濃度大小比較