某恒容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0；下列圖象能正確表達其含義的是（　�。�
A．
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B．
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C．
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D．
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A、由圖象可知，溫度T2到達平衡時間短，故圖象中T1＜T2，且升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，圖象與實際相符合，胡A正確；
B、反應(yīng)熱△H與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，化學(xué)計量數(shù)一定，相同條件下對同一反應(yīng)而言△H為你定值，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)，故B錯誤；
C、恒溫恒容下，充入惰性氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；
D、反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，密度數(shù)值為定值，故D正確；
故選AD．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
c2(C)
c(A)×c(B)
c2(C)
c(A)×c(B)
（x要算出具體的數(shù)字）．在該條件下，當(dāng)v（B）正：v（C）逆=
1：2
1：2
時反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）若25min、35min時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則二者的大小關(guān)系是
K2=K1
K2=K1
．
（3）在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進行反應(yīng)，平衡后測得A的濃度如表中所示：
容器 甲 乙 丙
起始投料 1molA和1molB 2molC 2molA和2molB
A的平衡濃度 C1 C2 C3
則：C1、C2、C3三者數(shù)值的關(guān)系式為
C3=2C1=2C2
C3=2C1=2C2
（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0；下列圖象能正確表達其含義的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省湖州市高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=    （x要算出具體的數(shù)字）．在該條件下，當(dāng)v（B）正：v（C）逆=    時反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）若25min、35min時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則二者的大小關(guān)系是    ．
（3）在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進行反應(yīng)，平衡后測得A的濃度如表中所示：
容器甲乙丙
起始投料1molA和1molB2molC2molA和2molB
A的平衡濃度C1C2C3
則：C1、C2、C3三者數(shù)值的關(guān)系式為    （用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省瀘州市古藺中學(xué)高二（上）期末化學(xué)預(yù)測試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0；下列圖象能正確表達其含義的是（ ）
A．
B．
C．
D．

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