【題目】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1

C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反應(yīng)的離子方程式為①M(fèi)OH(aq)＋H+(aq)=== M+ (aq)＋H2O(l) ΔH1＝－12.1 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

-②得MOH(aq) H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH=＋45.2 kJ·mol－1，故B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是(　　)

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示

反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。D在周期表中位置_________。

（2）寫出E的電子式:____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氫氣是一種理想的新能源，與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點(diǎn)______、_____、____。

（2）4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5 kJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

（3）拆開1mol H－H鍵、1mol N－H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（4）已知：H2 (g) + 1/2O2(g) =H2O (g) △H = －241.8 kJ /mol ；C (s) + O2(g) =CO2(g)△H = －393.5 kJ /mol；現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置為新型電池，放電時(shí)電池的總反應(yīng)式為NaBr3+2Na2S2＝3NaBr+Na2S4，下列說法正確的是（　　）

A.放電時(shí)A電極的反應(yīng)式為2Na2S2+2e﹣═Na2S4+2Na+

B.放電時(shí)Na+從左向右通過陽離子交換膜

C.外電路中的電流方向?yàn)?/span>A→燈泡→B

D.放電時(shí)B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：

圖甲 圖乙

在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為__________。

(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是___________。

(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。

(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題：

①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________；

②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.將通入到溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B．無法確定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定

D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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