Question

在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬．該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液．將發(fā)生一系列變化．已知，NH₄⁺與AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄⁺+A10₂^-+H₂O=Al（0H）₃↓+NH₃↑試回答：
（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為

 

；
（2）在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少．請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是（用序號回答）：

 

；
（3）寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①

 

；
②

 

；
③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,鎂、鋁的重要化合物

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）硫酸鋁銨在水溶液中完全電離出鋁離子、銨根離子、硫酸根離子；
（2）銨根和鋁離子在溶液中共存時，鋁離子先和氫氧根離子生成沉淀，然后是銨根離子和堿的反應(yīng)，接下來是氫氧化鋁和氫氧根離子的反應(yīng)，根據(jù)銨根離子、鋁離子、偏鋁酸根和氫氧根之間的反應(yīng)的離子方程式確定離子的量的多少；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）硫酸鋁銨為類似于明礬的復(fù)鹽，在水溶液中完全電離出NH₄⁺、A1³⁺、SO₄^2-，電離方程式為：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，
故答案為：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
（2）加入NaOH溶液，OH^-能與NH₄⁺和A1³⁺作用，但由于 A1³⁺+3NH₃?H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺，
即堿性NaOH＞NH₃?H₂O＞Al（OH）₃，則先發(fā)生反應(yīng)的是Al³⁺與OH^-，最后 Al（OH）₃逐漸溶解生成A1O₂^-故反應(yīng)的順序是：①③②⑤④，
故答案為：①③②⑤④；
（3）先發(fā)生反應(yīng)的是Al³⁺與OH^-，然后是NH₄⁺、OH^-之間的反應(yīng)，最后 Al（OH）₃逐漸溶解生成A1O₂^-，
即①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓②NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O③Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，
故答案為：①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；②NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；③Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了鋁的重要化合物性質(zhì)、電離方程式、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確離子方程式、電離方程式的書寫原則．