【題目】室溫下，利用如圖所示，可回收酸性廢水中低濃度的銅，下列說法錯(cuò)誤的是

A.電極2為正極，只發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋+2e—=Cu

B.Y為陰離子交換膜，2室流出的溶液是Na2SO4溶液

C.每8molNaOH參加反應(yīng)，有8mol電子轉(zhuǎn)移

D.此裝置在回收銅的同時(shí)還有電流產(chǎn)生

【答案】A

【解析】

由圖可知，該裝置為原電池。電極1處BH4-轉(zhuǎn)化為B(OH)4-，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極1為負(fù)極，電極方程式為：BH4-+8OH--8e-= B(OH)4-+4H2O。該反應(yīng)導(dǎo)致1室中負(fù)電荷的減少，故1室中的陽離子會(huì)流入2室。電極2處Cu2+和H+轉(zhuǎn)化為Cu和H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極2為正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-= H2。該反應(yīng)導(dǎo)致3室中陽離子減少，故3室中的陰離子流向2室。

A．根據(jù)分析，電極2為正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-= H2，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，故1室中的陽離子（Na+）及3室中的陰離子（SO42-）會(huì)流入2室，故Y為陰離子交換膜，2室流出的溶液是Na2SO4溶液，B正確；

C．根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：BH4-+8OH--8e-=，B(OH)4-+4H2O，OH-與電子計(jì)量數(shù)之比為1：1，故每8molNaOH參加反應(yīng)，有8mol電子轉(zhuǎn)移，C正確；

D．該裝置為原電池，有電流產(chǎn)生；正極反應(yīng)中有Cu2++2e-=Cu，故可以回收Cu，D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在溫室穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng) X 射線衍射測得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示（其中N5－的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán)）。下列說法正確的是（ ）

A.所有N 原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)均有孤對(duì)電子

B.氮氮鍵的鍵能：N5－>H2N－NH2

C.兩種陽離子是等電子體

D.陰陽離子之間只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)硫酸鹽MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO42-)＝-lgc(SO42-)。下列說法正確的是

A.向BaSO4懸濁液中加入濃度較大的Pb(NO3)2溶液可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

B.X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的SrSO4均是飽和溶液，不能繼續(xù)溶解SrSO4

C.蒸發(fā)Z點(diǎn)的BaSO4溶液可得到C點(diǎn)狀態(tài)的BaSO4溶液

D.溶度積：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程中“反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①反應(yīng)時(shí)需控制在95℃進(jìn)行，控制反應(yīng)溫度的適宜方法是____。

②反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，請(qǐng)從圖中選擇合適的裝置____（填字母代號(hào)）。

（2）根據(jù)如圖所示，流程中“過濾”操作的適宜溫度是________（填字母代號(hào)）。

A.0-20℃ B.20-40℃ C.50-60℃ D. 60-80℃

（3）根據(jù)H3BO3的電離反應(yīng)：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)4－，Ka=5.7×10－10，可判斷H3BO3是____酸；將溶液pH調(diào)解至3.5目的是____。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)若被強(qiáng)堿濺到皮膚，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關(guān)離子方程式：____。

（5）實(shí)驗(yàn)中得到的粗硼酸還需要重結(jié)晶進(jìn)行提純，重結(jié)晶得到的母液可以在下一次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是____。

（6）預(yù)測定硼酸的純度，因硼酸酸性過弱不能直接滴定。可先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸(Ka＝8.4×10-6)，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(酚酞作指示劑)。已知硼酸的摩爾質(zhì)量為61.8g·mol-1，滴定前稱取3.00g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25.00mL于錐形瓶中滴定，消耗0.2000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL。

①計(jì)算所得硼酸的純度____

②若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定硼酸，測得的硼酸的純度將____（填字母代號(hào)）。

A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是：

A. 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1

D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸，溶液導(dǎo)電性：a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

（1）在元素周期表中，A位于第____族，與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是______。

（2）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________，_________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________

A.普通玻璃坩堝石英玻璃坩堝鐵坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2、CO是優(yōu)化環(huán)境的有效途徑。

(1)CO2生產(chǎn)甲醇方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =a kJ·mol1；

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=b kJ·mol1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH=c kJ·mol1；

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=d kJ·mol1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸

①利用原電池將SO2 轉(zhuǎn)化法，如圖(a)所示，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

②電解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法，如圖(b)所示，則陽極反應(yīng)式______。

(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反應(yīng)制備。根據(jù)圖(c)、圖(d)，回答下列問題：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝_______；該溫度下的平衡常數(shù)為______。

③若恒溫恒容時(shí)，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡_____移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

④若恒溫恒壓時(shí)，初始投料濃度為c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L1、c(COCl2)=______mol·L1，最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時(shí)的相同。

⑤第n min反應(yīng)溫度表示為T(n )，則：T(8)_____T(15) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖，以HCl－NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A. 通入H2的電極為正極

B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：N2＋6e－＋8H＋===2NH

C. 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4Cl

D. 該電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案