【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的

A. a、b、c三點平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Kb＞Kc ＞Ka

B. 達到平衡時B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 增大壓強有利于AB3的生成，因此在實際生產(chǎn)中壓強越大越好

D. 若起始量為,則在T2溫度下，平衡時AB3的體積分數(shù)接近b點

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，a、b、c三點所處的溫度相同，所以平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb=Ka=Kc，故A錯誤；B.對于反應3A2(g)+B2(g)2AB3(g)，隨n(B2)的增加反應向正反應方向移動，但n(B2)轉(zhuǎn)化率降低，即B2的轉(zhuǎn)化率應為：a＞b＞c，故B錯誤；C. 增大壓強平衡向正反應方向移動有利于AB3的生成，但需要考慮生產(chǎn)條件和成本，所以并不是壓強越大越好，故C錯誤；D.由反應3A2(g)+B2(g)2AB3可知，當=時AB3 的體積分數(shù)最大。所以，在T2溫度下，當起始量為,平衡時AB3的體積分數(shù)接近b點，故D正確，所以本題答案為：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明從表中提供的信息中，得出以下幾個結(jié)論，其中正確的是

A. 熱值大的燃料燃燒時放出的熱量多

B. 1千克汽油燃燒時放出的熱量是4.6×107焦耳

C. 木炭燃燒不充分時其熱值會變小

D. 2m3的沼氣完全燃燒時放出的熱量是3.8×107焦耳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________molL1（列式計算、分步給分）。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。

a. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 b.溶液的濃度

c. 溶液中Cl的數(shù)目 d.溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.6molL1的稀鹽酸。

①該學生需要量取_______________________mL上述濃鹽酸進行配制。（列式計算）

②該實驗所需要用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯____________。

③下列敘述錯誤的是：______________。

a.用量筒量取液體后，應該對量筒進行洗滌。

b.將用量筒量取的濃鹽酸轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度線即可制得該濃度的稀鹽酸。

c.稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

④在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面___________。

b.未等溶液冷卻到室溫就進行移液和定容___________。

c.定容時仰視凹液面___________。

d.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.5mol某固體A的質(zhì)量是30g，A的摩爾質(zhì)量為_________。

(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密度之比是1∶8，則B的相對分子質(zhì)量為_____。

(3)在25℃ 101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8，則1摩爾C的質(zhì)量為______。

(4).質(zhì)量之比為8∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，其分子數(shù)之比為_____；氧原子數(shù)之比為______；相同條件下的體積之比為_____。

(5)4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質(zhì)量為12.8g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清

酸性：苯酚>HCO

B

用pH計測定等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH

后者pH比前者的大

C

鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈

羥基中氫的活性：C2H5OH<H2O

D

在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積固定且均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g)，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應均進行到5 min時CH3OH (g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的

A. 該反應的正反應△H >0

B. 當三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)

C. 三個容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)

D. 反應均進行到5min時，b點一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2 L H2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H＋)﹒n(OH－)不變

C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 反應2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示：

(1)用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是__________，E中含氧官能團的名稱是____________。

(2)反應② 的條件是_______________________，反應⑦中所屬反應類型是___________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：反應①________________；反應⑦_________________。

(4)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 molCO2 ,M的同分異構(gòu)體有_____種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(任寫一種)。

(5)寫出以甲醇和丙二酸為原料，合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路線(其它試劑任選)_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在化學工業(yè)中有著重要的應用，回答下列問題：

(1)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化(表示生成1molN2的能量變化)如圖所示，該反應的熱化學方程式為______________________。

(2)一定條件下，硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2O和H2O。250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________；若有1mol硝酸銨完全分解，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。兩種反應物的初始濃度均為0.80mol·L－1，T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。

t/s

0

60

90

120

160

260

300

360

400

a/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

①該反應在60~90s與90~120s內(nèi)的平均反應速率分別約為___________，___________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________。

②計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為______________________。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。

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