Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。

（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B ，C ；

（2）畫出A2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ， 指出D在周期表的位置： ；

（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性由強到弱的順序： （用化學(xué)式表示）。

 

Answer 1

（1）Na；Mg

（2）；第三周期第ⅦA族

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（4）HF ＞ HCl ＞ H2S

【解析】

試題分析：現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A為氧元素；B元素與O元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成氧氣，淡黃色固體為過氧化鈉，則B為鈉元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子，令C的摩爾質(zhì)量為xg/mol，則×2＝×2，解得x=24，所以C是質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故C為鎂元素；D元素原子的M層上有7個電子，則D為氯元素，則

（1）由上述分析可知，B為Na、C為Mg，故答案為：Na；Mg；

（2）O2-的質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D為氯元素，原子核外有17個電子，有3個電子層，最外層有7個電子，處于第三周期第ⅦA族，故答案為：；第三周期第ⅦA族；

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（4）D的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，故答案為：HF＞HCl＞H2S。

考點：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律以及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖等常用化學(xué)用語等