Question

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）_       _。

A．9        B．13       C．11～13之間      D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__                ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①__             _和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

① 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是           ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）           。

② 若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是                           。

③ 若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）         c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系c（NH₄⁺）        c（Cl^－）。

Answer 1

（1）D（1分）（2）C（1分）  （3）①NH₃•H₂O和NH₄⁺（各1分）②NH₄⁺和H⁺（各1分）（4） ① 氯化銨 （2分）A   （1分）② NH₄Cl和HCl（1分）③ ＜ ，＝  （各1分）