【題目】A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的 ;A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z.回答下列問題:
(1)B、D兩元素的名稱分別是
(2)化合物B2A2的電子式為
(3)Y與C的最高價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí),其生成物的水溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是:(用離子方程式表示).
(4)在(3)所得生成物的水溶液中,存在如下關(guān)系,用離子濃度符號(hào)填寫: ①c(H+)+=c(OH)+
②c(H+)=c(OH)+
(5)用X、D2、NaOH溶液和惰性電極可設(shè)計(jì)一種燃料電池,該燃料電池的 負(fù)極反應(yīng)為:
正極反應(yīng)為:

【答案】
(1)碳;氧
(2)
(3)酸;NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(4)c(NH4+);c(NO3);c(NH3?H2O)
(5)CH4﹣8e+10OH═CO32+7H2O;2O2+8e+4H2O═8OH
【解析】解:A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的 倍,結(jié)合原子序數(shù)可知,B處于第二周期,且處于偶數(shù)族,A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z,考慮為氫化物,X為H元素,可推知B為C元素、C為N元素,D為O元素,X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O,驗(yàn)證符合題意,則:(1)由上述分析可知,B為碳,D為氧,所以答案是:碳;氧;(2)化合物B2A2為C2H2 , C原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì),C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),其電子式為: , 所以答案是: ;(3)Y與C的最高正價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液為硝酸銨溶液,溶液中NH4+水解NH4++H2ONH3H2O+H+ , 破壞水的電離平衡溶液呈酸性,所以答案是:酸;NH4++H2ONH3H2O+H+;(4)①根據(jù)溶液中電荷守恒解,可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(NO3),
所以答案是:c(NH4+);c(NO3);②溶液中氫離子來源于水的電離、NH4+水解,根據(jù)質(zhì)子恒等式,可知c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O),
所以答案是:c(NH3H2O);(5)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),CH4在負(fù)極失去電子,堿性條件下生成碳酸根、H2O,負(fù)極電極反應(yīng)式為:CH4﹣8e+10OH═CO32+7H2O,
正極發(fā)生還原反應(yīng)氧氣在正極獲得電子,堿性條件下生成氫氧根離子,正極電極反應(yīng)式為;2O2+8e+4H2O═8OH ,
所以答案是:CH4﹣8e+10OH═CO32+7H2O;2O2+8e+4H2O═8OH

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鈉是活潑金屬的代表,鈉和鈉的化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí).請(qǐng)回答下列問題.
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(2)鈉有兩種氧化物,其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是
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(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 . C的化學(xué)名稱是
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是 , 該反應(yīng)的類型是
(3)⑤的反應(yīng)方程式為 . 吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是
(4)G的分子式為
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有種.
(6)4﹣甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚( )制備4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選).

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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 , 不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:
(1)溶解燒渣選用足量酸的化學(xué)式為 , 試劑X選用
(2)固體1成分的化學(xué)式是 , 固體2成分的化學(xué)式
(3)寫出固體2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:

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【題目】化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面,下列說法正確的是

A.垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電,還不會(huì)帶來任何新污染

B.喂養(yǎng)雞的過程中大量使用抗生素,大量進(jìn)食這樣的雞肉對(duì)人體健康有益

C.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子被吸收

D.銅具有良好的導(dǎo)電性,常用來制作印刷電路板

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【題目】(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件.某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧.實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下:
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣.記錄大氣壓及水體溫度.將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2 , 實(shí)現(xiàn)氧的固定.
Ⅱ.酸化,滴定
將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2+ , 在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32+I2=2I+S4O62).
回答下列問題:
(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是
(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定.配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除及二氧化碳.
(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為mgL1
(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏 . (填“高”或“低”)

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A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C4H10

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【題目】下列物質(zhì)中,在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是(  )

A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

B. Al、CO、O2、H2

C. Zn、C、H2、CO

D. KClO3、MnO2、C、Fe

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