Question

8．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和Na₂SO₃可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某學生設(shè)計實驗如下表所示：

	0.01mol/L KIO3溶液的體積/mL	Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍色所需的時間
實驗1	5	5	V1	0	a
實驗2	5	5	40	25	b
實驗3	5	V2	35	25	c

（1）該反應(yīng)的氧化劑是KIO₃，若生成1mol I₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol．
（2）V₁=40 mL，V₂=10 mL．
（3）如果研究Na₂SO₃溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，使用實驗2和實驗3．
（4）對比實驗1和實驗2，可以研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響．
（5）溶液出現(xiàn)藍色所需的時間從大到小的順序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑；根據(jù)I元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗?zāi)康模禾骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度、溫度的關(guān)系，實驗1、2溫度不同，其它條件相同，實驗2、3是探究亞硫酸鈉溶液濃度對反應(yīng)速率影響，由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL；
（3）實驗2、3是探究亞硫酸鈉溶液濃度對反應(yīng)速率影響；
（4）實驗1、2溫度不同，研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響；
（5）溫度越高，化學反應(yīng)速率越快，所需時間越短，濃度越大，化學反應(yīng)速率越大．

解答 解：（1）反應(yīng)中KIO₃所含I元素化合價由+5價降低為0價，故KIO₃是氧化劑，若生成1mol I₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol×2×5=10mol，故答案為：KIO₃；10；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗?zāi)康模禾骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度、溫度的關(guān)系，實驗1、2溫度不同，其它條件相同，實驗2、3是探究亞硫酸鈉溶液濃度對反應(yīng)速率影響，由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，故V₁=50-35-5=10mL，V₂=50-10=40mL，故答案為：40；10；
（3）實驗2、3是探究亞硫酸鈉溶液濃度對反應(yīng)速率影響，故答案為：2、3；
（4）實驗1、2溫度不同，研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；
（5）溫度越高，化學反應(yīng)速率越快，所需時間越短，濃度越大，化學反應(yīng)速率越大，實驗1與實驗2比較，實驗2中溫度高，故實驗2中反應(yīng)速率快，現(xiàn)藍色所需的時間a＞b．實驗2、3中溫度相等，實驗3中濃度大，故實驗3中反應(yīng)速率快，現(xiàn)藍色所需的時間b＞c，故a＞b＞c，
故答案為：a＞b＞c．

點評 本題考查溫度、濃度對反應(yīng)速率影響探究實驗以及氧化還原反應(yīng)，難度中等，注意利用控制變量法分析溫度、濃度對反應(yīng)速率影響．