下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)全部是離子化合物
B、強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)
C、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離
D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能夠完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等為共價(jià)化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
B、溶解度與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇的溶解度很��；
C、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在溶液中能否完全電離；
D、導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系．
解答： 解：A、強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能夠完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等為共價(jià)化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、溶解度與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇的溶解度很小，故B錯(cuò)誤；
C、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能夠完全電離，弱電解質(zhì)只能部分電離，故C正確；
D、導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷，題目難度不大，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確溶液導(dǎo)電性、溶質(zhì)的溶解度等與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：5
B、若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
C、每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
D、O2是氧化劑，S2O32-和Fe2+是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子能夠大量共存的是（　　）
A、無色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-
C、含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+
D、與鋁作用生成氫氣的溶液：Mg2+、NO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、若電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O（s）+2OH-（aq），電池工作時(shí)，正極附近pH增大
C、電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
①三種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序?yàn)?div id="331p113" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為
 
．
③中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為
 
．
④與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為
 
．
（2）某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)c（OH-）=
 
mol/L．相同條件下，測(cè)得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是
 
．
（3）已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是
 

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、Cl2
B、（NH4）2SO4
C、CH3COOH
D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO、CH4均為常見的可燃性氣體．已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

基因測(cè)序研究中，常用
 
31
15
P作標(biāo)記物，下列關(guān)于15P的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為32
B、質(zhì)量數(shù)為15
C、與
 
33
15
P互為同位素
D、中子數(shù)為15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
②1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和小于0.1NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA
④25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA．
A、①③⑥B、①③④
C、②④⑥D、③⑤⑥

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