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被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：

Zn + 2 MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當 0.l mol Zn 完全反應時，流經電解液的電子個數(shù)為 1.204×l023

D．電池正極反應式為： 2MnO2 + 2H2O + 2e - ==2MnO (OH) + 2OH-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


通過量CO2于下列溶液中，最終出現(xiàn)渾濁的是（      ）

A．Ba(NO3)2溶液   B．澄清石灰水    C．Na2SiO3溶液   D．CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是(      )

A. 元素W和M的某種單質可作為水處理中的消毒劑  B.由元素M和Z只能形成一種化合物

  C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體     D. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質的操作中，不能達到目的的是

A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液后分液

B．除去乙烷中的少量乙烯：通入溴水中洗氣

C．除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量銅粉后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生

    B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

    C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生

    D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


在20.0 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。

（1）填寫下表中的空格（結果保留一位小數(shù)）。

① V(NaOH)(mL)

0.00

18.00

19.80

19.96

19.98

20.00

20.02

20.04

20.20

②溶液的pH

1.0

2.3

3.3

4.3

7

9.7

10.7

（2）根據上表中的數(shù)據，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

   

 

 

（3）其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、氧化還原滴定等。某學生測定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO3）。

已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步驟為：

a.準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反應完全。

①配平化學方程式       KIO3＋    KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋     H2O 

②判斷c中反應恰好完全依據的現(xiàn)象是                         。

③根據以上實驗，所測精制食鹽中的碘含量是          mg/kg。（以含w的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


 分類法是學習化學常用的方法。下列分類方法不正確的是 (　　)

①根據元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素�、诟鶕镔|在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣�、鄹鶕M成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物�、芨鶕岱肿又泻械臍湓觽�數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸　⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物�、薷鶕}在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽

A．①④⑤⑥      B．③④⑤⑥     C．只有①③     D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


 過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水（即其化學式中結晶水的個數(shù)可為非整數(shù)），通常還含有部分CaO。

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：

2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質的量為          。

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋  全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3  0.70g。

①試計算樣品中CaO的質量。

②試計算樣品中CaO2·XH2O的X值。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在通常情況下37.0g由兩種氣態(tài)烷烴組成的混合物完全燃燒消耗4.25molO2，則此混合物可能的組合方式最多有（   ）

A. 3種         B. 4種          C. 5種         D. 7種

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