右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0
⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲  。

A．適當升高溫度
B．適當增大吸收塔內(nèi)的壓強
C．增大空氣中O2的濃度
D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當反應(yīng)達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝   ▲  。
⑶某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是   ▲  。
②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？（寫出計算過程）

⑴BC  ⑵16（每空2分，共4分）
⑶①14 mol/L                                                         （3分）
②每小時生成的硝酸的質(zhì)量m(HNO3)=" 20" t×63％="12.6" t
根據(jù)總化學(xué)方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O
每小時生成水m(H2O)1=" 12.6" t×18/63="3.6" t
生成的硝酸中所含水的質(zhì)量m(H2O)=" 20" t－12.6 t="7.4" t
每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量m(H2O)2=" 7.4" t －3.6 t="3.8" t              （3分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0

②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0

③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0

⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲   。

A．適當升高溫度

B．適當增大吸收塔內(nèi)的壓強

C．增大空氣中O2的濃度

D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面

⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當反應(yīng)達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝   ▲   。

⑶某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。

回答下列問題：

①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是   ▲   。

②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)  △H＜0

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0

③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)  △H＜0

⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲   。

A．適當升高溫度

B．適當增大吸收塔內(nèi)的壓強

C．增大空氣中O2的濃度

D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面

⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25 mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當反應(yīng)達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝  ▲   。

⑶某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。

回答下列問題：

①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是  ▲   。

②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？（寫出計算過程）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有         性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有             性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有           性。

 （2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的

是         (填序號)。

（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是         。

         A．40.32 L    B．30.24 L    C．20.16 L   D．13.44 L

②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                  。

（4） 某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開學(xué)練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0

②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0

③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0[來源:Zxxk.Com]

⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲   。

A．適當升高溫度

B．適當增大吸收塔內(nèi)的壓強

C．增大空氣中O2的濃度

D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面

⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當反應(yīng)達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝   ▲   。

⑶某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。

回答下列問題：

①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是   ▲   。

②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？（寫出計算過程）

 

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