Question

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ。
（1）寫出該反應的熱化學方程式_______________________              。
（2）若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，則反應H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的
△H=______________    kJ·。

Answer 1

( 4分)（1） H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(g) △H＝－241.8 kJ·（2）-285.8

試題分析：（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，所以該反應的熱化學方程式是H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(g) △H＝－241.8 kJ·。
（2）若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，則18g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ×18＝43.992kJ，所以反應H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的△H＝（－241.8－43.992）kJ/mol＝－285.8 kJ/mol。
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型，難度不大。該題的關鍵是明確熱化學方程式的含義以及書寫的注意事項，然后靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力。