電鍍含鉻廢水的處理方法較多。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：  
已知：
(1).Cr(OH)3 NaCrO2 Na2CrO4Na2Cr2O7
(2).Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
請回答：
(1).操作I的名稱________，上述操作I、II、III相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有_____________。 
(2).濾渣I的主要成分為__________ (寫化學式) ，試劑乙的名稱_______ 。
(3).加入試劑甲的目的__________。
(4).廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式_____________。
II.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在。工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：
①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；
③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。
(5).電解時能否用Cu電極來代替Fe電極__________(填“能”或“不能”)，理由_________________。
(6).已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L。處理該廢水1000m3并達到排放標準至少消耗鐵的質(zhì)量為____kg。
(1)過濾 ；玻璃棒
(2)Cu(OH)2、Fe(OH)3   ； 氨水
(3)將Fe2+氧化成Fe3+  
(4)AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-  
(5)不能 ；因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能還原Cr2O72-
(6).336
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：
（1）Cr（OH）3
NaOH
NaCrO2
Cl2
Na2CrO4
酸化
Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：（1）操作Ⅰ的名稱
過濾
過濾
，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為
Cu（OH）2、Fe（OH）3
Cu（OH）2、Fe（OH）3
（寫化學式），試劑乙的名稱
氨水
氨水
．
（3）加入試劑甲的目的
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
．
（6）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達到排放標準，至少消耗鐵的質(zhì)量為
336
336
kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年6月，云南曲靖陸良化工實業(yè)有限公司5000多噸工業(yè)廢料鉻渣非法傾倒導致當?shù)貒乐匚廴荆?6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性�。I(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（已知：常溫下Ksp Fe（OH）3=2.6×10-39，Ksp Cr（OH）3=6.0×10-31）
（1）若陽極鐵質(zhì)量減少16.8g，則理論上被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為
0.05
0.05
mol．
（2）已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.6×10-13 mol?L-1，則溶液中Cr3+濃度為
6.0×10-5
6.0×10-5
mol?L-1．
（3）在下圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而在圖二裝置中當開關K斷開時，鉻電極無現(xiàn)象，K閉合時，鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質(zhì)
鉻比銅活潑
鉻比銅活潑
、
鉻在稀硝酸中可以發(fā)生鈍化
鉻在稀硝酸中可以發(fā)生鈍化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：
（1）Cr（OH）3數(shù)學公式NaCrO2數(shù)學公式Na2CrO4數(shù)學公式Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：（1）操作Ⅰ的名稱______，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有______．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為______（寫化學式），試劑乙的名稱______．
（3）加入試劑甲的目的______．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：______．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是______．
（6）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達到排放標準，至少消耗鐵的質(zhì)量為______kg．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市豐臺區(qū)高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：
（1）Cr（OH）3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：（1）操作Ⅰ的名稱______，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有______．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為______（寫化學式），試劑乙的名稱______．
（3）加入試劑甲的目的______．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：______．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是______．
（6）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達到排放標準，至少消耗鐵的質(zhì)量為______kg．

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