Question

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。

導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。

下列說法正確的是

A．液滴中的Cl^―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe^2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^―形成Fe(OH)₂，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu－2e^－Cu^2＋

Answer 1

B

【解析】液滴邊緣O₂多，在C粒上發(fā)生正極反應O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－。

液滴下的Fe發(fā)生負極反應，F(xiàn)e－2e^－Fe^2＋，為腐蝕區(qū)(a)。

A．錯誤。Cl^－由b區(qū)向a區(qū)遷移

B．正確。

C．錯誤。液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕。

D．錯誤。Cu更穩(wěn)定，作正極，反應為O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－。

【評析】本題考察電化學內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。

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