13．已知鎂和稀硝酸反應時，每有1mol HNO3反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．N2OB．NO2C．N2O4D．NO

分析 Mg和硝酸反應生成硝酸鎂和還原產(chǎn)物、水，由0.8mol電子轉移可計算Mg的物質(zhì)的量，根據(jù)Mg守恒計算硝酸鎂的物質(zhì)的量，假設其余是硝酸全部被還原，再利用電子守恒計算還原產(chǎn)物N元素的化合價，從而確定答案．

解答 解：Mg和硝酸反應生成硝酸鎂和還原產(chǎn)物、水，
Mg元素的化合價由0升高到+2，反應中有0.8mol電子轉移，則n（Mg）=$\frac{0.8mol}{2}$=0.4mol，
由Mg～Mg（NO3）2可知，硝酸鎂為0.4mol，假設起酸性作用的硝酸全部生成硝酸鎂，則作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，假設其余的硝酸全部起氧化劑，所以作氧化劑的硝酸為1mol-0.8mol=0.2mol，
設HNO3的還原產(chǎn)物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，
0.8mol=0.2mol×（5-x），
解得x=+1，
故硝酸的還原產(chǎn)物為N2O④NH4NO3，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應及硝酸的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應，利用守恒法解答，難度中等，注意還原產(chǎn)物為硝酸銨也可能．

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3．A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．現(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色．②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
AAgNO3；BCuSO4；CNa2CO3；DBaCl2．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A+D→：Ag++Cl-=AgCl↓，
②B+D→：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結構簡式如圖所示．下列有關紅曲素的說法正確的是（　　）
A．紅曲素含有兩種含氧官能團
B．紅曲素分子式為C21H25O5
C．紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．NH4NO3主要用作肥料、軍用炸藥、冷凍劑、制造笑氣等．
（1）銨態(tài)氮肥NH4NO3不能（填“能”或“不能”）與草木灰混合施用，用鹽類水解的知識簡述原因草木灰（K2CO3）水解顯堿性，會產(chǎn)生大量氫氧根，NH4++OH-═NH3+H2O，把NH4NO3中的部分NH4+變成氨氣，降低肥效．
（2）NH4NO3受熱分解溫度不同，分解產(chǎn)物也不同．在185～200°C時，NH4NO3分解生成笑氣（N2O）和水，分解生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1．超過400°C，NH4NO3劇烈分解生成N2、NO2和H2O，并發(fā)生爆炸，若32g NH4NO3爆炸放出12.3kJ的熱量，則NH4NO3分解爆炸的熱化學方程式為4NH4NO3（s）=3N2（g）+2NO2（g）+8H2O（g）△H=-123kJ/mol．
（3）電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極反應式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O；電解反應的總方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3；為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知有以下物質(zhì)相互轉化試回答：
（1）寫出化學式AFeBFeCl2CKOHDKClEFe（OH）2FFe（OH）3
（2）寫出E→F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
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5．進入化學實驗必須注意安全，下列實驗操作或事故處理正確的是（　�。�
A．具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
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2．下列各組物質(zhì)的稀溶液，不用其他的試劑只根據(jù)相互滴加的方法，不能鑒別的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在兩支試管中各加入10mL溴水，再分別加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．
（1）把一支試管（A）中的混合液在避光處振蕩后靜置，將觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色，下層近無色．
（2）把另一支試管（B）中的混合液在光照下振蕩后靜置，可能發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br+HBr．

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