過量的泥沙、純堿和生石灰熔化后生成(    )

①水泥  ②玻璃  ③陶瓷  ④一種硅酸鹽產(chǎn)品

A.①和④                     B.②和④                   C.③                  D.②

B

解析:有關(guān)反應(yīng)為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaOCaSiO3,得到的物質(zhì)成分為：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

四川自貢盛產(chǎn)食鹽，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。

(1)在以食鹽為原料進(jìn)行的化工生產(chǎn)中，往往首先需要對(duì)粗鹽進(jìn)行提純。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(每個(gè)步驟用于沉淀的試劑稍過量)：

粗鹽溶解濾液精鹽

①蒸發(fā)時(shí)所用的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、                               ，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當(dāng)                      時(shí)，熄滅酒精燈。

②在加入適量鹽酸的步驟中，相關(guān)的離子方程式是                              。

③若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是                      。

(2)食鹽可用于工業(yè)上制純堿。涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，

NH4HCO3+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

請(qǐng)回答：

方法是向飽和食鹽水先通入         ，再通入            ，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，檢驗(yàn)氯化鈉雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                               。

(3)食鹽也是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。

①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是     ；C處進(jìn)口的物質(zhì)是       。

②該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是                      。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因      

                                                       

④采用無膜電解槽電解飽和食鹽水(離子交換膜更換為攪拌器)，可制取次氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得次氯酸鈉149.0kg，則生成氫氣           m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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