25 ℃時(shí)，某溶液中可能含有以下幾種離子：Na＋、H＋、Fe3＋、HCO3－、OH－、I－。已知溶液中由水電離出的c(H＋）＝10－13mol·L－1，向該溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法中正確的是

A．該溶液的pH一定等于1

B．陰離子肯定有I－，不能確定有無(wú)HCO3－

C．陽(yáng)離子肯定沒(méi)有Fe3＋，一定有Na＋

D．該溶液含有的溶質(zhì)成分可能為HI或HI和NaI或NaI和NaOH

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D. 6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣西柳州鐵路第一中學(xué)高三上學(xué)期10月月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)與W元素最高正價(jià)絕對(duì)值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A． 簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B． 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞R

C． W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)

D． R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江寧波效實(shí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Fe（OH）3和HI反應(yīng)：Fe（OH）3 +3H+== Fe3++3H2O

B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣==2H2O+BaSO4↓

D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+C12↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、FE2＋、Cl－、SO42－

B．飽和氯水中：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－

C．C（H＋）=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、NA＋、CH3COO－、Br－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NA＋、K＋、CO32－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能進(jìn)行

B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化

C．氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷卷（解析版） 題型：填空題

有甲乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：

（1）甲平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為 ；

（2）若乙W%=40%，且建立平衡的過(guò)程中乙壓強(qiáng)有變化 ，則x= ，乙中建立平衡時(shí)壓強(qiáng)的變化為 （填“遞增”或“遞減”）；

（3）若乙W%=40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則x= ，平衡時(shí)甲的壓強(qiáng) 乙的壓強(qiáng)（填“大于”或“小于”），乙平衡時(shí)c（A）= ；

（4）若x=4，則W% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡時(shí)乙中的c（A） 甲中的c（A）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三上學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源。已知：

CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g) ΔH= +802 kJ·mol-1

右圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1 L的密閉容器中n (CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是

A．0~25h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好

B．0～16h內(nèi)，v(H2O)Ⅰ = 1.5 mol/(L·h)

C．在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D．反應(yīng)開(kāi)始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X中一定含有SO42-

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無(wú)K+

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH4+

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